2023年高三冲刺专题二电解质溶液

高三冲刺专题二电解质溶液 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．25℃时，下列说法正确的是 A．实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱 B．10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 mol C．0.01 mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小 D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等 2．常温下，下列说法不正确的是 A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同 B．pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7 C．pH=3的盐酸、醋酸溶液中， D．往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水体积约10mL 3．将V1mL未知浓度的NaOH溶液和0.3 mol/L硫酸V2mL混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。 下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为28℃ B．该实验中热能转化为化学能 C．NaOH溶液的浓度约是0.4 mol/L D．该实验可以证明有水生成的反应都是放热反应 4．25℃时，向联氨水溶液中逐滴滴加硫酸溶液，混合溶液中的、、物质的量分数随pH变化的关系如图所示。已知联氨为二元弱碱，两步电离分别为：，。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅲ对应的是 B． C．A点与B点相同 D．刚开始滴入硫酸溶液时，生成的盐是 5．室温下，向20 mL含有0.10 mol/L 和0.10 mol/L 的溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：若溶液中金属阳离子浓度小于mol/L可视为沉淀完全；，。则下列说法错误的是 A．曲线A表示与V(NaOH溶液)的关系 B．当pH=7时，溶液中、均沉淀完全 C．减小，并不能说明沉淀一定已开始生成 D．当两种离子均沉淀完全后，溶液中 6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 常温下，分别测定浓度均为和浴液的，后者的大 常温下： C 和的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 的悬浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色) A．A B．B C．C D．D 7．室温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/ 反应后溶液的 ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中： B．实验①反应后的溶液中： C．实验②中： D．实验②反应后的溶液中： 8．常温下，下列说法正确的是 A．mol/L的溶液中：ClO-、K+、Cl-一定可以大量存在 B．向pH=9的氨水中加入pH=9的NaOH溶液后，溶液的pH依然为9 C．向蒸馏水中加入某物质后测得溶液仍为中性，说明水的电离平衡没有发生移动 D．将1 mLmol/L盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH=8 9．时，用溶液分别滴定、浓度均为的和溶液。滴定过程中，溶液的与(代表或，HX代表或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．的数量级为 C．滴定至点时，加入溶液的体积为 D．点和点的溶液中均存在 10．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是 A．浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中：，且2c(Na+)=3[+c(H2CO3)] B．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样 C．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大 D．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： 11．电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是 A．适当加热的硫酸氢钠稀溶液，溶液的保持不变 B．常温下，溶液中存在： C．KHS溶液的水解方程式： D．常温下，的稀硫酸的 12．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．a、b之间的任意一点：c()>c(Cl-) B．b、d两点溶液中均存在：c()=c(Cl—) C．溶液中c()+c(H+)：c点< d点 D．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5 13．常温下，将V0mL1.0mol·L-1HX和V0mL1.0mol·L-1HY