第4章 氧化还原反应和电化学 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．下列反应方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2↑+4OH- B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ C．电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓ 2．用、和为原料催化制乙酸的反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．HI是合成乙酸的中间体 B．总反应的原子利用率达到了80% C．催化剂可加快加氢制乙酸平衡之前的反应速率 D．生成乙酸的反应中若消耗22.4 L (标况下)，则转移电子总数为 3．关于反应，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成25.4g时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 4．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A．星星之火可以燎原 B．曾青得铁化为铜 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 5．某公司推出一款铁—空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，M为正极 B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变 C．充电时，N极的电极反应式中包括： D．放电时，从M移向N 6．“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是 A．铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池 B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极 C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理 D．两种保护法中都要采用辅助阳极 7．下列说法正确的是 A．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极 B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大 D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 8．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A．A B．B C．C D．D 9．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA B．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA C．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NA D．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA 11．硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．阴极区发生的电极反应是 C．电解过程中，阳极区溶液的pH降低 D．外电路中每通过lmol，阳极区溶液增重49g 12．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度： D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性 A．A B．B C．C D．D 13．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是 A．使用催化时，该反应的不变 B．不是所有过程都发生氧化还原反应 C．总反应为 D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同 14．下列叙述正确的是 ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②光能和化学能都能转化成电能 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理有可能实现 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．④ 15．钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图，电池总反应为。下列说法正确的是 A．放电时，A极为正极，发生氧化反应 B．充电时，阳极反应为 C．充电时，当电解质溶液中转移1mol电子，硬碳质量增加23g D．放电时，从硬碳中脱嵌，经过电解质溶液嵌入纳米片中 二、填空题 16．I.有以下物质：A石墨；B钠；C酒精；D氨气；E盐酸；F氯化钠固体；G熔融H：I：J：H2SO4 (1)属