2023届高考化学备考一轮训练题——化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮训练题——化学反应原理综合题 1．（2022春·辽宁丹东·高三统考期末）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 (1)下列变化属于放热反应的是_______(填字母)。 A．过氧化钠溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水 C．酸碱中和反应 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 中H-O键 中O=O键 中H-H键 中O-O键 中O-H键 键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2mol水，则过程Ⅲ_______(填“放出或吸收”)了_______kJ能量。 (3)新冠肺炎最明显的症状是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示) 该电池的总反应为：。 ①该电池工作时，_______能转化为_______能。 ②该电池负极的电极反应式为：_______。 ③该电池放电时，溶液中的向_______移动(选择“Zn电极或电极”)。 (4)如图是某化学兴趣小组探究原电池工作原理装置图： 若a、b为质量相同的铜棒和铁棒，用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______。 2．（2022春·陕西西安·高三统考期末）回答下列问题 (1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______ A．降低反应温度 B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加水稀释 D．加入少量的硫酸铜溶液 (2)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=_______；3min时，正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可) ③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是_______ A．氢气的浓度减小        B．正反应速率增大        C．逆反应速率减小        D．达到平衡的时间不会改变 3．（2022春·上海杨浦·高三上海市控江中学校考期末）氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子作用时，发生反应：。完成下列填空： (1)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(选填编号)。 A． B．NO2和NO的物质的量之和保持不变 C．混合气体密度保持不变 D． 上述反应可以视作分两步进行： (ⅰ)…… (ⅱ)(吸热反应) (2)反应ⅰ的化学方程式可能是_______；反应ⅱ中反应物总键能_______生成物总键能(填“>”“<”或“=”)。 可利用甲烷可消除NO2污染，。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表： 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 60 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 0.15 回答下列问题： (3)组别①中，0~10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)=_______。 (4)由实验数据可知实验控制的温度T1_______T2(填“>”或“<”)。 (5)组别②中，T2温度下40min时n(CH4)=_______mol。该反应正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_______。 (6)温度T1时CO2物质的量随时间的变化如图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线_______。 4．（2022春·江西南昌·高三统考期末）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) II.CO2与H2反应合成甲醇：