2023届高考化学备考一轮训练：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮训练：物质结构与性质 1．（2021·新疆·统考二模）氮族元素的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)写出基态As原子的核外电子排布式____。 (2)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料，其分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供；第一电离能：B____N。(填“＞”、“＜”或“=”) (3)气态氢化物膦(PH3)中心原子的杂化方式为____。PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因____。 (4)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为____，写出一种与[H2F]+互为等电子体的常见分子____。(填化学式) (5)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F-和O2+共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为____；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=____g•cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子的坐标为(，，)，则原子2的坐标为____。 2．（2022·全国·模拟预测）我国科学家最近开发了柔性热电材料β—硒化银(β—Ag2Se)，其功能与半导体材料碲化铋(Bi2Te3)媲美。请回答下列问题： (1)基态硒原子的价层电子排布式为____。基态铋原子有____个未成对电子。 (2)简单气态氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中，稳定性依次减弱，其主要原因是____，其沸点最低的是____(填化学式)，三氧化硒(SeO3)的熔点为165℃，在126℃时升华。SeO3的晶体类型是____。 (3)我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。SeO的空间构型是___，TeO中Te的杂化类型是____。 (4)半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为(，，0)，C点锌原子坐标为(，，)，则B点锌原子坐标为___。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，则Se的半径为___nm，Se与Zn的半径之比为____。 3．（2022春·新疆省直辖县级单位·高二新疆石河子一中校考阶段练习）金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题： (1)胆矾可写成，其结构示意图如图1所示： ①基态原子的核外电子排布式为_______。 ②的空间构型为_______。 ③该物质中除了含离子键外，还有_______等作用。 (2)某鲜红色含镍物质的结构如图2所示： ①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 ②该物质中C原子的杂化轨道类型是_______。 (3)镍和铜的第二电离能分别为、。则_______ (填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 (4)已知氧化镍的晶胞结构如图3所示： ①某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，则和两种价态的镍离子数之比为_______。 ②若该晶体无缺陷，其密度为，晶胞中最近的之间的距离为，则阿伏加德罗常数_______(用含、a的代数式表示)。 4．（2022·广东·校联考模拟预测）“金属钯催化的交叉偶联反响研究”曾获得过诺贝尔化学奖。钯位于元素周期表中第VIII族，与铑(Rh)、铂(Pt)等元素统称为铂系元素，在工业及军事技术上发挥关键作用。 (1)Pd位于第五周期，与镍相邻，其基态原子价电子排布式为4d10。下列Pd的价电子排布图中能量最低的是_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)已知：2CH2=CH2+O22CH3CHO。 ①CH2=CH2中含有3种不同的共价键，除了C(sp2杂化轨道)-H(s轨道)形成的σ键外，还含有C(sp2杂化轨道)-C(sp2杂化轨道)形成的σ键和_______形成的π键；CH3CHO中碳原子的杂化方式为_______。 ②不同温度下PdCl2的结构不同，α-PdCl2为无限的平面形长链，其结构如图(a)所示，则Pd(II)的配位数为_______。β-PdCl2为团簇分子，其结构如图(b)所示，则其化学式为_______。 (3)铂与卤离子也可以形成稳定的配离子，已知配离子[Pt(II )Cl4]2-、[Pt( II )Br4]2-、[Pt(II)I4]2-的稳定性依次增强，其可能原因是_______。 (4)铂镍合金在较低温度下形成一种