2023届高三二轮复习 氧化还原反应

2023届高考化学复习专题课件★★ 氧化还原反应 观察图片，说一下这些现象有什么共同特征？ 初中阶段，什么叫做氧化还原反应呢？ 脂芳烃包含-链状的-烷烃、烯烃、炔烃和环状的脂环烃； 从氧的得失角度分析 CuO＋CO Cu＋ CO2 △ 失去氧 得到氧 氧化还原反应:是一种物质得到氧，另一种物质失去氧的反应 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 CuO+H2==Cu+H2O 高温 从化合价的角度分析这些反应？ 从得失氧的角度分析下列反应。 提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。 从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。 有化合价升降的反应：属于氧化还原反应 无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应 思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　 模块一、氧化还原反应基本概念 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应 （1）特征：化合价有升降☆ 判断下列反应是否属于氧化还原反应？ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 2H2O = O2↑+2H2↑ 通电 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO+CuO = Cu+CO2 △ √ √ × √ 脂芳烃包含-链状的-烷烃、烯烃、炔烃和环状的脂环烃； Cl2＋H2 2HCl 点燃 电子偏向， 被还原 电子偏离， 被氧化 0 0 ＋1 －1 价↓， 价↑， 化学反应中元素原子是否必须有电子的得和失？ （2）实质：有电子转移（得失或偏移）的反应 （1）氧化剂与还原剂 2．四对关系 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 CO+CuO = Cu+CO2 △ CO CuO （2）氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性； 还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 氧化剂被还原→发生还原反应 还原剂被氧化→发生氧化反应 （4）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物 CO+CuO = Cu+CO2 △ Cu CO2 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应 还原反应：得到电子（化合价降低）的反应 （3）氧化反应与还原反应 CO→CO2 CuO→Cu 小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系 口诀： 升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性）， 降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。 【典例精讲】 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 △ B 2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 A 3．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ） A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B A．Zn+2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S+SO2=3S↓＋2H2O C．H2+CuO = Cu＋H2O D．2H2O = 2H2↑＋O2↑ △ 通电 4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） B A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C．MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 通电 △ 5．下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ） D 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 判断下列化学反应（反应条件已省略）的类型 ①2Na＋Cl2＝2NaCl ② C ＋CO2 ＝2CO ③CaO ＋H2O ＝Ca(OH)2 ④CaCO3＝CaO ＋CO2↑ ⑤2KClO3 ＝2KCl ＋3 O2↑ ⑥CuO ＋