2023年中考一轮复习溶液（一）课件

中考复习 身边的化学物质 溶液（一） 1 均一 稳定 混合 溶质 溶剂 溶剂 溶质 溶剂 NaOH CaO NaCl、蔗糖等 各部分性质相同，如密度 久置不分层 医用酒精（75%酒精溶液）： 溶质：C2H5OH 溶剂：H2O 溶于水，温度升高 溶于水，温度降低 稀溶液 浓溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不一定 不一定 一定 溶质 溶剂 降低温度 溶剂 升高 温度 100g 饱和 100g水 克 增大 氯化钠（NaCl） 氢氧化钙[Ca（OH）2]　 如：“30℃，KCl的溶解度是35g”的含义是？ 30℃时，100g水最多溶解KCl的质量为35g 　温度 可溶物 难溶物 可溶性物质 受温度影响较小 随温度升高而升高　 步骤：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 步骤:溶解、蒸发溶剂、趁热过滤 如：“0℃，N2的溶解度是0.024”的含义是？ 101kPa,0℃时，1体积水最多能溶解0.024体积的N2 × × × D NaOH的溶解度远大于 溶液变浑浊(或有晶体析出) < B 36.0 10～20 12.8 答案：D 答案：D 110 > 50 硫酸铈 硝酸钠 60% 增加溶 质或减少溶剂或降低温度 降温结晶 P42 增大 B 饱和 140 100g水最多溶解B物质40g 增加溶质或蒸发溶剂或降低温度 步骤：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 提纯溶解度随温度变化大的物质用冷却热饱和溶液法（降温结晶） 冷却结晶 C B＞A＞C > MgSO4 100g水最多溶解MgCl2 100g 50g水最多溶解MgCl2 50g 50 增加溶剂或升高温度 110 B 36.0～36.3 提纯溶解度随温度变化大的物质用冷却热饱和溶液法 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 47.4g固体全部溶解 15.8g固体 15.8g W = 31.6g W=50g 100g 50 > 降温结晶 37.2～41.4 25℃，KNO3溶解度大于30g 不饱和溶液 27.1% NaOH固体溶于水放热，锥形瓶内压强增大，把红墨水往右压 右 生石灰和水反应也放热 生石灰 温度降低可使锥形瓶内压强减小，大气压把红墨水往左压。 硝酸铵溶于水吸热，温度降低 硝酸铵 可知每蒸发10g水析出固体1.5g 由于乙→丙只析出固体1g，所以乙为不饱和溶液 不饱和 15g 100g水可溶解固体15g 丙=丁>乙>甲 增大 45.8g 60℃，100g水最多溶解硝酸钾110g 60℃，200g水最多溶解硝酸钾220g 不饱和 30℃，200g水最多溶解硝酸钾91.6g 析出固体120g-91.6g=28.4g 28.4 45.8g÷145.8g×100% < 溶液Ⅱ含物质甲50g，50g水 100g水能溶解甲137g，50g水能溶解甲68.5g＞50g，为不饱和溶液 50g÷100g×100%=50% √ 137g/237g=x/100g x=57.8g 溶解度降低，固体析出 B √ √ 含溶质乙25g，水100g 20℃，乙物质溶解度为36g 25g+15g=40g＞36g √ D 课后作业 See You 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 课标解读 题型 估分值 1.认识溶解现象，知道溶液的组成 选择 2分 2.认识饱和溶液和不饱和溶液的含义 选择 2分 3.理解溶解度及溶解度曲线的含义和应用 选择填空 4分 4.知道结晶现象 填空 2分 浓H2SO4 NH4NO3 知识点1　溶液的形成 溶液eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶液特征：　均一　　性、　稳定　　性、　混合　　物。,溶液组成：溶液由　溶质　　和　溶剂　　组成。液体互溶时，,量多的为　溶剂　　，量少的为　溶质　　。, 但若有水，则水为　溶剂　　。,溶解热效应\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶解放热：　NaOH　　、　浓HSO　　。,（注意：反应放热：　CaO　　与水反应放热）,溶解吸热：　NHNO　　,溶解热效应不明显：　NaCl　　)))) 知识点2　饱和溶液不饱和溶液 溶液eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶液分类：\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(依据含溶质多少分类：,　稀溶液　　和　浓溶液　　,依据溶质是否能继续溶解分类：,　不饱和溶液　　和　饱和溶液　　)),浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：,饱和溶液　不一定　是浓溶液,不饱和溶液　不一定　是稀溶液，,如饱和的Ca（OH）2