1.2原子结构与元素性质课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构和性质 二、原子结构与元素的性质 （2）元素周期系： 元素按其原子核电荷数递增排列的序列称元素周期系 原子序数＝核电荷数＝质子数=核外电子数 （3）元素周期表： 呈现元素周期系的表格 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样 （1）元素周期律： 元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律 1、元素周期律、元素周期系和元素周期表 2 2、元素周期表中的分区 s p ds d f f 电子填充的最后一个能级是s能级 电子填充的最后一个能级是d能级 电子填充的最后一个能级是p能级 电子填充的最后一个能级是f能级 ds区： 由于第11列铜、银、金按构造原理进行电子排布时，电子排布式中最后两个能级的电子排布应该为(n-1)d9ns2，而事实上却是(n-1)d10ns1，可理解为先填满了(n-1)d能级而后填ns能级，故称为ds区。 3 3、价电子排布 3、价电子排布 主族和0族：价电子排布式为最外层核外电子排布式 5 （1）原子核外电子排布与周期的划分 周期所含元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数 周 期 价电子排布 各周期的能级 对应能级组 最多容纳电子数 元素 种类 第ⅠA族 0族 一 1s1 1s2 1s 2 二 2s1 2s22p6 2s、2p 8 三 3s1 3s23p6 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 4s、3d、4p 18 五 5s1 5s25p6 5s、4d、5p 18 六 6s1 6s26p6 6s、4f、5d、6p 32 七 7s1 7s27p6 7s、5f、6d、7p 32 4、元素周期表 2 8 8 18 18 32 32 （2）原子核外电子排布与元素周期表中的族 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子构型 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 副族序数 ⅢB ～VB VIB ⅦB 价电子构型 Ⅷ ⅠB ⅡB (n-1)d1-3ns2 (n-1)d5ns1 (n-1)d5ns2 (n-1)d6~9ns1~2 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2 副族最外层电子数都是1~2（Pd除外），全都是金属元素 7 族 按族分类 价层电子排布式 价层电子数 特点 Ⅰ A 主族 ns1 1 族序数=最外层电子数=价层电子数 ⅡA ns2 2 ⅢA ns2np1 3 ⅣA ns2np2 4 ⅤA ns2np3 5 ⅥA ns2np4 6 ⅦA ns2np5 7 ⅢB 副族(镧系、 锕系除外) (n-1)d1-10ns1-2 3 价层电子数=族序数 ⅣB 4 ⅤB 5 ⅥB 6 ⅦB 7 ⅠB 11 (n-1)d轨道为全充满状态，族序数=最外层ns轨道上的电子数 ⅡB 12 Ⅷ Ⅷ族 (n-1)d6-10ns0-2 8 Ⅷ族第1列元素的价电子数=族序数 Ⅷ族第2列元素的价电子数为9 Ⅷ族第3列元素的价电子数为10 9 10 0 0族 1s2或ns2np6(n>1) 2或8 为原子轨道全充满的稳定结构 8 分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点 s区 p区 d区 ds区 f区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 ⅢA族～ⅦA族 0族 ns2np1～6 (n－1)d1～9ns1～2 ⅢB族～ⅦB族、 Ⅷ族 ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 (n－1)d10ns1～2 过渡金属元素 镧系元素化学性质相近， 锕系元素化学性质相近 d轨道也不同程度地参与化学键的形成 最外层电子参与反应(稀有气体除外) (钯除外) ds区： 由于第11列铜、银、金按构造原理进行电子排布时，电子排布式中最后两个能级的电子排布应该为(n-1)d9ns2，而事实上却是(n-1)d10ns1，可理解为先填满了(n-1)d能级而后填ns能级，故称为ds区。 9 （1）原子半径（一般不考虑稀有气体元素） 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，原子的半径增大。 4、元素周期律 10 同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外) r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) 同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大 r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 不是同周期也不是同主族的元素原子可借助某种原子参照比较。 r(K)>r