2023年高三冲刺训练二氧化还原反应

高三冲刺训练二氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于反应，下列说法正确的是 A．中H元素被氧化 B．N元素在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的个数之比为4：3 D．氧化产物与还原产物的质量之比为3：4 2．已知 5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5∶1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．Cl2 既不是氧化产物又不是还原产物 3．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式：FeAsS+OH—+O2→Fe2O3+AsO+SO+H2O(未配平)，下列说法不正确的是 A．该反应中O2是氧化剂，FeAsS被氧化 B．参加反应的n(FeAsS)：n(OH—)=1：5 C．SO的空间结构为正四面体形 D．基态As原子核外未成对电子数为5 4．歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜，化学反应方程式为：(未配平)，关于该反应的说法正确的是 A．属于碱 B．反应中和得到电子均表现氧化性，发生还原反应 C．若有12.8g还原剂参与反应，则转移电子0.4mol，消耗的体积2.24L D．由该反应可推知，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 5．下列试剂是实验室常见的氧化剂，这些氧化剂与还原产物对应关系正确的是 A．酸性 B．浓 C． D． 6．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．中显价 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．每与水反应，产生 D．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 8．水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 B．过程③发生的反应为 C．过程④每生成，转移3mol电子 D．用该法处理后水体的酸性增强 9．铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称“铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜)的化学反应为：。下列说法正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．Cu作还原剂，发生还原反应 C．由此反应可推测，化合反应一定是氧化还原反应 D．若消耗标准状况下，则有0.4 mol Cu参与反应 10．已知有如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，下列结论中错误的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 B．Cl2在①③反应中均作氧化剂 C．氧化性的强弱顺序：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中可发生反应：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 11．饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，其反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．Al被还原 C．既是氧化产物也是还原产物 D．在标准状况下，每生成时，转移的电子数目约为 12．工业上常用以下反应炼铁和制硫酸： ① ② 已知中为价。下列说法正确的是 A．反应①②中均被氧化 B．反应①中和只是氧化产物 C．反应②中和既是氧化产物又是还原产物 D．反应①②生成等物质的量的时，转移的电子数之比为 13．与过量反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是 A．该反应中是还原产物 B．的摩尔质量为 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D．每生成22.4L时，转移6mol电子 14．法常用于处理汽车尾气中的。发动机工作时在稀燃(充足、燃油较少)和富燃(不足、燃油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如图所示。下列说法错误的是 A．“稀燃”过程中表面反应： B．燃油含硫时，“稀燃”过程生成的会使吸