2023年中考化学二轮复习专题练习课件化学计算

化学计算 1．化学计算答题模板 步骤 答题细则 设：根据题意设未知数 未知量不带单位 写：正确书写化学方程式 化学方程式要配平，标注生成物状态及反应条件 找：找已知量和未知量的关系 已知量为纯净物质量且带单位 列：列出比例式 等式两边化学意义相同 求：求出未知数 计算结果要带单位 答：简明地写出答案 —— 2.化学计算设问所求内容主要有：第(1)问：求解反应前混合物中某物质的质量或纯度；反应后生成气体的质量、生成沉淀的质量、某点对应的溶液所含溶质成分。第(2)问：一般求解溶液的溶质的质量分数，主要涉及反应前原反应物溶液的溶质质量分数，或者反应后所得溶液的溶质的质量分数的求解。 【例1】(2022·武汉)某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0 g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0 g溶液。 回答问题： (1)稀硫酸的pH ____ (填“＜”“＝”或“＞”)7。 (2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0.1%)。 ＜ 【对应练习】 1．(2022·仙桃)某中学兴趣小组的同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0 g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0 g，请计算20.0 g废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程) 2．(2022·荆州)硫酸铜对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算： (1)过氧化氢的相对分子质量为 ______。 (2)产生氧气的质量(写出计算过程)。 (3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _______。 34 2.2% 【例2】(2022·东营)长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 (1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 _______ g。 (2)水垢中CaCO3的质量分数为 _______ (要求写出计算过程)。 解：(2)设水垢中碳酸钙的质量分数为x。 3.3 75% (3)第三组实验所得溶液的溶质有 _______________。 氯化钙和氯化镁 【对应练习】 1．(2022·南充)医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______ g。 (2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 4.4 2．(2022·柳州改编)实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题： (1)第 ____ 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ ________。 (2)计算样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数。(写出计算过程，结果精确到1%) 3 139.56 【例3】(2022·南宁)往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： (1)充分反应后，产生氢气的质量是 _______。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 __________________________ _____________________________________________。 (3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。 0.4 g 铝片的表面有一层致密的氧 化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水 【对应练习】 1．(2022·岳阳)为测定10 g氧化铜样品(