10.2酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 认知与了解 1.根据实验能判断酸和碱发生的化学反应。 2.能正确写出中和反应的化学方程式。 3.能举例说出中和反应在实际中的应用。 学习目标 腌制过程中生成了碱 吃起来有涩味 蘸少量的食醋 涩味消失 走进生活 如果碱液沾到皮肤上 ,应用大量的水进行冲洗,然后涂上硼酸，为什么? 情境导入：通过一则假黄金的新闻，提出问题：您能用什么方法帮助欧先生辨别黄铜和黄金呢？ 导入新课的题目——金属的化学性质 Administrator (A) - 通过这则假黄金的新闻，提出问题，在金属的化学性质的第2课时最后会通过两节课的学习，带着同学回答这个问题，形成前后呼应。 实验10-8： 如何证明ＮaOH溶液和稀盐酸发生反应？ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 NaOH溶液 无色酚酞 无色 HCl溶液 红色 活动方案1 Administrator (A) - 通过这则假黄金的新闻，提出问题，在金属的化学性质的第2课时最后会通过两节课的学习，带着同学回答这个问题，形成前后呼应。 观察与思考 NaOH + HCl === NaCl + H2O 碱 酸 水 盐 CaCl2 + 2 H2O NaOH+ H2SO4=== Ca(OH)2+ HCl === 2 2 Na2SO4 + 2H2O 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 盐： 2. 酸碱反应微观实质： H+ + OH- ＝ H2O 巩固与练习 写出下列中和反应的化学方程式 Ca(OH)2 + H2SO4=== KOH + H2SO4 === Al(OH)3 + HCl === 课堂与应用 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C 中和反应在实际中的应用 二 1.改变土壤的酸碱性 熟石灰 H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵 思考与练习 2.处理工厂的废水 用熟石灰处理 不能通过金属与氧气反应的难易程度来判断金属的活动性顺序，详见资源拓展素材包中的有关金属活动性顺序的文献 全品文教 (批注) - 不能通过金属与氧气反应的难易程度来判断金属的活动性顺序，详见资源拓展素材包中的有关金属活动性顺序的文献 方法1：可用熟石灰进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。） 2.处理工厂的废水 思考与练习 3.用于医药 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 你能写出中和胃酸的化学方程式吗？ 一、酸碱指示剂 黄蜂蛰伤 蚊 虫叮咬 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。怎么办? 思考与练习 被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋 思考讨论 探究—洗发剂和护发剂的酸碱性 健康的头发 受损伤的头发 15 工业废水的处理 酸和碱的中和反应 应用 改良酸性或碱性土壤 医药应用 中和反应：酸+碱 盐+水 学完本课你应该知道 练习与应用 1．下列应用与中和反应原理无关的是(　　) A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 B 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——PH 知识技能 学习目标 1.能说出溶液酸碱性与pH的关系。 2.学会使用pH试纸测定溶液pH的方法。 3.能判断溶液pH图像的变化情况。 19 思考讨论 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。（酸碱指示剂） 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度。 20 思考讨论 pH试纸 1.测定pH最简便的方法：使用pH试纸 标准比色卡 pH的范围通常在0～14之间 21 思考讨论 溶液的酸碱度的表示方法 —pH 中性 酸性增强 碱性增强 PH ＜ 7，溶液显酸性，pH越小酸性越强 PH = 7，溶液显中性 PH ＞ 7，溶液显碱性，pH越大碱性越强 22 知识延伸 酸性溶液指酸溶液以及某些显酸性的盐溶液 如： 酸溶液：稀盐酸、稀硫酸 盐溶液：NH4Cl、CuSO4、NH