1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二课时 第一节 原子结构 第一章 原子结构与性质 请画出1～36号元素的原子结构示意图。结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。 任务一 2 结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 讨论 2. 对于Li和Be，当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。 3. 对于B至Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入2p能级，直至2p能级填满。 4. 对于Na至Ar元素，电子首先填入3s能级。填满后，继续填入3p能级，直至3p能级填满。 3 小结 核外电子在能级中的排布顺序： 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 2 6 1s → 2s → 2p → 3s → 3p 4 这就是Mg的核外电子排布式 1s2 2s2 2p6 3s2 请标出能层上的能级符号，并将能级上所含有的电子数标在能级符号的右上角 【问题探究】 根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图？ 猜想一： +19 2 8 9 猜想二： +19 2 8 8 1 × √ +12 2 8 2 Mg 根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 2 6 1 【问题探究】 6 构造原理：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序被称为构造原理。 【思考】：有何规律？ 构造原理 7 电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 原子结构示意图 电子排布式 Li: 1s22s1 Na：1s2 2s22p6 3s1 能层序数 能级符号 该能级上排布的电子数 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 按能层次序书写，按构造原理充入电子。 K L M 8 1-36号元素基态原子的电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N O 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 3 锂 Li 1s2 2s1 4 铍 Be 1s2 2s2 5 硼 B 1s2 2s22p1 6 碳 C 1s2 2s22p2 7 氮 N 1s2 2s22p3 8 氧 O 1s2 2s22p4 9 1-36号元素基态原子的电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N O 9 氟 F 1s2 2s22p5 10 氖 Ne 1s2 2s22p6 11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1 12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2 13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1 14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2 15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3 16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4 10 1-36号元素基态原子的电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N O 17 氯 Cl 18 氩 Ar 19 钾 K 20 钙 Ca 21 钪 Sc 22 钛 Ti 4s1 4s2 4s2 3d1 1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p6 1s2 2s22p6 3s23p6 1s2 2s22p6 3s23p6 1s2 2s22p6 3s23p6 1s