2023届高三化学备考一轮复习—化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮复习—化学反应原理综合题 1．（2022春·陕西咸阳·高三统考期末）研究降低汽车尾气污染物(NO、CO)的排故具有现实意义。 (1)反应    可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物，纵坐标为相对能量)。三个反应中，属于吸热反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，图中_______。 (2)当其他条件不变时，研究不同温度或压强(2MPa、5MPa)对反应的影响，结果如图1所示，其中表示5MPa的曲线是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (3)一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入2mol NO和2mol CO，10min时该反应达平衡，此时测得的物质的量为0.5mol，则0-10min内_______，该温度下反应的平衡常数_______L/mol。 (4)用可催化消除NO污染：    。 ①某条件下该反应速率，，、，为速率常数，则平衡常数K与、的关系式为_______。 ②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4mol 和6mol NO发生上述反应，若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图2，400℃-900℃之间的转化率下降由缓到急的原因是_______。 2．（2022春·云南丽江·高三统考期末）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。回答下列问题： (1)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1 II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2kJ·mol-1 III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH3=-94.9kJ·mol-l 则ΔH1=_______ (2)某温度下，向1L密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应I，2min达到平衡，H2的转化率为60％，用CH3OH表示的平均反应速率V(CH3OH)=____，该温度下反应I的平衡常数K=_____。 (3)①对于反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，若图中虚线表示仅改变温度时n(H2)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断依据是_______。 ②a点的正反应速率_______b点的逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。 ③在T℃下，提高CO2平衡转化率的一种措施是_______。 3．（2022春·重庆北碚·高三西南大学附中校考期末）回答下列问题：。 (1)T℃时，水的离子积常数，此时，纯水的pH=_______，该温度下的溶液的pH为_______。 (2)将溶液蒸干并灼烧，所得固体的化学式为_______。 (3)热的纯碱能够去油污的原理(用离子方程式表示)_______。 (4)加水稀释溶液，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，加水稀释溶液，溶液中将_______。 (5)常温下，向0溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH=_______。 (6)已知的，现有溶液，调节pH使铜离子恰好完全沉淀，此时溶液中的为_______。 (7)已知HCN的，将的HCN溶液与的NaOH溶液混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。 4．（2022春·四川凉山·高三统考期末）近些年，关于如何减少二氧化碳排放量，实现碳中和，碳达峰环境保护目标，成为了世界各国关注的重点。我国科学已经实现用二氧化碳来制造淀粉、甲酸、甲醇等。用生产甲醇，一定条件下发生反应： (1)在一保持体积不变的密闭容器中，下列方法能加快上述化学反应速率的是_______。 a.升高温度    b.充入He    c.加入催化剂    d.及时分离甲醇 (2)在温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a. b. c.每有键断裂的同时有键断裂 d.容器中混合气体的密度保持不变 e.容器内气体压强保持不变 (3)保持温度不变，在体积恒为2L的密闭容器中，充入和，经过10min反应达到平衡，此时容器内的压强为开始时的0.6倍。从反应开始到10min末，用浓度变化表示的该反应的平均反应速率_______；反应达到平衡状态时的转化率为_______。 (4)某种利用甲醇和空气设计的燃料电池的结构示意图如下。 放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，写出负极的电极反应式：_______。 5．（2022春·福建福州·高三校联考期末）回答下列问题 (1)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为______