5.2.氮及其化合物第3课时学案2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

长城高级中学课堂导学案（尖子、重点班） 编号：SXDXA-必修1--39 使用日期：2019-10-22 周二 编制人：王江娜 青龙实验中学高一化学导学案 主备人：袁志永 备课组长: 学科主任： 课题：氮及其化合物 编号：04 使用日期：2023-2-15 氮及其化合物（第3课时） 铵盐、氨的制备 【课标要求】 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氨和铵盐的主要性质。 2.认识氨和铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响。 【学习目标】 1.研读教材内容，说出铵盐的物理和化学性质。 2.通过小组合作实验探究氨气制备的实验，归纳出氨气制备的原理和注意事项。 3、通过小组合作对铵盐性质的学习，能解决生活中农业化肥的应用并保护环境。 【使用说明及学法指导】。 1请仔细研读必修二教材14-15页，明确氨盐的性质。 2.限时完成知识梳理和基础自测题；识记基础知识。 【情境导入】 新课情景呈现 【自主学习】 1、 填写《名师伴你行》20-23页知识激活内容 2、 铵盐的物理性质是怎样的？ 颜色 溶解性 状态 白色 __易溶于__水 晶体 3、 铵盐的化学性质有哪些？ 4.铵盐的用途有哪些？ 用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 【预习检测】 1． 关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。 其中正确的是(　 B 　) A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A A．液氨气化时吸热，可作制冷剂 B．SO2具有漂白性，可用于食品增白 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．活性铁粉易氧化，可用作食品干燥剂 【我的疑惑】 【活动探究】 【活动一】氨的实验室制备 如图为实验室制取并收集氨气的装置。 [问题探讨] 1．试管A中加热NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气的反应原理是什么？(用化学方程式表示)实验室里用该装置还能制取哪种气体？ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；用该装置还可以制取O2(2KClO32KCl＋3O2↑)。 2．干燥管B中盛放的试剂是什么？其作用是什么？能否使用CaCl2固体？ 碱石灰；干燥氨气；不能用CaCl2固体干燥氨气，因为CaCl2能吸收氨气生成CaCl2·8NH3。 3．如何检验试管C中已收集满氨气？ 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 4．试管C管口塞上棉花的作用是什么？ 防止氨气与空气对流，便于收集到较纯净的氨气。 5．通常棉花上蘸取一些水或稀硫酸，目的是什么？ 防止过量的氨气逸散到空气中，污染环境。 【思考】 1．实验室制取氨气时，碱不选用NaOH、KOH，其原因是什么？ 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会腐蚀试管。 2． 某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，你怎么看？ 不可行。NH4Cl分解得到NH3和HCl，两种气体在试管口遇冷反应又生成NH4Cl，得不到氨气。 3.铵根离子如何检验？ NH的检验 ①化学原理：NH＋OH－NH3↑＋H2O(用离子方程式表示)。 ②检验方法：把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐 【知识拓展】氨气的其他制法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓 氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水 ＋固体 CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的溶解度 【当堂检测】 1．关于实验室制取氨气的说法中正确的是(　 D　) A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气 B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气 C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3 D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快 2．下列装置不能达到实验目的的是(　 A 　) 高一数学第3页（共4 页）明德正己善思敏行高一数学第4页（共4 页） 立志 担当