5.1.硫及其化合物（1、2课时）课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属材料 第一节 硫及其化合物 第一课时 1 【学习目标】 1、认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价 态硫元素的物质的相互转化。 2、结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性 质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 3、能说明二氧化硫的应用对环境的影响。 【核心素养】 1、硫的存在形式； 2、硫单质、二氧化硫的物理性质和化学性质； 3、硫单质的用途。 一、硫单质 ：(一种重要的非金属元素) 1、硫元素的存在形式 硫元素广泛存在自然界中，既能以游离态形式存在，又能以化合态的形式存在。 ①游离态：火山口附近或地壳的岩石。 ②化合态：硫化物和硫酸盐。 硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2） 补充：石油、煤、天然气、组成生命体的蛋白质中也含有硫元素 硫化氢 H2S （水溶液叫氢硫酸） 硫酸盐：石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) 2、单质物理性质 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 晶体 不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 黄色 水 酒精 二硫化碳(CS2) （思考：试管内壁附着的硫怎样洗掉？） 拓展： 1、硫有多种同素异形体，以上为正交硫的数据。 2、单质硫在常温下是以S8环状分子的形式存在， 习惯上用符号S表示。 3. 化学性质 （从位---构---性三维角度分析） 【思考与交流】画出硫原子的结构示意图，并判断硫元素在元素周期表中的位置，预测其性质。 +16 2 8 6 位置：第 ______ 周期、第______族 VIA 性质：易__________电子； 具有______性，氧化性：氧______硫； 的化合价有:______________________； 最高价氧化物的水化物是___________。 得到2个 氧化 > −2、0、+4、+6 H2SO4 三 小结：硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，化合价既可升高又可降低， 故单质硫既可以表现出还原性又可以表现出氧化性。 (1)氧化性：可与H2、金属单质等反应 H2 ＋ S == H2S ∆ 生成有臭鸡蛋气味的气体 Fe ＋ S == FeS ∆ ∆ 2Cu ＋ S == Cu2S 与变价金属反应时，将金属氧化为低价硫化物 结论：Cl2____S (氧化性) > Hg ＋ S ＝ HgS (此反应用于处理洒落的水银) 2Ag ＋ S＝Ag2S (银质器皿变黑) (2)还原性：与O2反应 S ＋O2 === SO2 点燃 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 （3）与热的碱溶液反应 ∆ 3S＋6NaOH == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 应用：可以用热碱洗去试管内壁残留的硫单质 注意：2S2−＋SO32−＋6H＋＝3S↓＋3H2O 硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 4、硫的用途： S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ 1、中国古代四大发明之“黑火药”成分为“一硫二硝三木炭” 2、羊毛、蚕丝或麻类纤维及其制品可用硫磺熏烧漂白。 (1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态 (　　) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应 (　　) (3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用CS2洗涤 (　 　) (4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS (　　 ) (5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3，产生淡蓝色火焰 (　　) (6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂 (　　) (7)清除室内洒落的汞可用硫粉覆盖 ( ) 【课堂练习】 × √ √ √ × × × 第五章 化工生产中的重要非金属材料 第一节 硫及其化合物 第二课时 二、二氧化硫 1、二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 无色 气体 刺激性 比空气大 有毒 易溶于水 1 : 40 特性：易液化(−10℃) 阅读教材P2-3页 收集方法：用“排空气法”或“排饱和亚硫酸氢钠溶液法” （可用70%的浓硫酸与亚硫酸钠来制取） Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO