2.2.3反应条件对化学平衡的影响 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二节 化学反应的限度 第3课时 反应条件对化学平衡的影响 1.了解平衡移动的概念 2.能熟练运用Q和K的关系判断温度和浓度对化学平衡的影响 3.加深对“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养的理解。 学习目标 温故知新 1、平衡移动方向的判断：①若Q_______K，则平衡正向移动。②若Q_______K，则平衡不移动。③若Q_______K，则平衡逆向移动。 < > = 2、平衡状态定义： ___ ____ 一定 下，可逆反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度均不再改变，达到一种表面静止的状态。 条 件 预习检测 1、由于 　　　、　　　和压强的变化，使可逆反应由 一个 　　 　 变为另一个 　　 　 的过程，称为化学 平衡移动。 　　 　　　　 温度 浓度 平衡状态 平衡状态 温度变化 反应类型 K值变化 升温 吸热反应 放热反应 降温 吸热反应 放热反应 2、 增大 减小 增大 减小 喝完可乐一段时间后， 为啥会打嗝？ 体内温度和室温一样吗？ 实验探究1 对化学平衡的影响 实验用品：0.01mol/LFeCl3溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、装有NO2和N2O4混合气体的平衡球、盛有热水的烧杯、盛有冷水的烧杯，试管若干 温度 实验内容：将装有NO2和N2O4混合气体的平衡球同时放在盛有热水和冷水的烧杯中，观察颜色变化。 实验内容 实验现象 实验结论 放在热水中的平衡球 颜色 。 升高温度，平衡向 向移动 放在冷水中的平衡球 颜色 。 降低温度，平衡向 向移动 反应：2NO2（g） N2O4（g） （红棕色） （无色） 加深 变浅 ΔH<0 逆 正 实验1 记录表 吸热 放热 1、温度改变是通过改变什么量使化学平衡发生移动？ 思考 2、改变温度平衡向哪移动？ 温度对化学平衡的影响：升温，K值变化，Q ≠ K, 平衡向 方向移动；降温，K值变化，Q ≠ K, 平衡向 方向移动； 课堂练习1 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为： Ur— (aq) + Na+ (aq) NaUr(s)（尿酸钠）下列对反应叙述中正确的是（ ） ⑴反应的△H > 0 ⑵反应的△H < 0⑶升高温度平衡向正向移动 ⑷降低温度平衡向正向移动 A.⑴ ⑶ B.⑴ ⑷ C.⑵ ⑶ D .⑵ ⑷ 　 √ 变式巩固1 在某温度下，反应 ClF ( g )+F2( g ) ClF3 ( g ) △H =+268 kJ · mol-1 ，在密闭容器中达到平衡， 下列说法中正确的是( ) A 升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动 B 升高温度，平衡常数减小 C ．升高温度，平衡向正反应方向移动， F2的转化率增大 D ．降低温度， CIF3 的产率增大 √ 一氧化碳中毒者搬至室外进行急救的措施，化学平衡有关。 实验探究2 对化学平衡的影响 实验用品：0.01mol/LFeCl3溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、装有NO2和N2O4混合气体的平衡球、盛有200ml热水的烧杯、盛有200ml冷水的烧杯，试管若干 浓度 实验内容：向已滴加等量0.01mol/LFeCl3溶液和0.01mol/LKSCN 溶液的试管中加入几滴1mol/L KSCN溶液，观察颜色变化。 实验内容 实验现象 实验结论 向已滴加等量0.01mol/LFeCl3溶液和0.01mol/LKSCN溶液的试管中加入几滴1mol/L KSCN溶液 溶液血红色 化学平衡 向 向移动 实验2 记录表 反应：Fe3++3SCN－ Fe（SCN）3 （血红色） 加深 正 浓度对化学平衡的影响： 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q值变化，Q ≠ K,平衡向 向移动；