2.2.3 反应条件化学平衡的影响 导学案 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2.3 反应条件化学平衡的影响 导学案 学习目标： 1、了解平衡移动的概念 2、能熟练运用K和Q的关系判别温度和浓度对化学平衡的影响 3、加深对“变化观念和平衡思想”化学学科核心素养的理解 温故知新 1、平衡移动方向的判断： ①若Q_______K，则平衡正向移动。 ②若Q_______K，则平衡不移动。 ③若Q_______K，则平衡逆向移动。 2、 平衡状态定义： 预习检测 1、 由于 、 和压强的变化，使可逆反应由一个 变为另一个 的过程，称为化学平衡移动。 2、 温度变化 反应类型 K值变化 升温 吸热反应 放热反应 降温 吸热反应 放热反应 实验探究记录表 知识在线：1、反应：2NO2（g） N2O4（g）ΔH<0 （红棕色） （无色） 2、反应：Fe3++3SCN － Fe（SCN）3 （血红色） 实验1：温度对化学平衡的影响 记录表 实验内容 实验现象 实验结论 升高温度，平衡向 向移动 降低温度，平衡向 向移动 温度对化学平衡的影响 升温，K值变化，Q ≠ K,平衡向 方向移动； 降温，K值变化，Q ≠ K,平衡向 方向移动； 课堂练习1 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为： Ur— (aq) + Na+ (aq) NaUr(s)（尿酸钠）下列对反应叙述中正确的是（ ） ⑴反应的△H > 0 ⑵反应的△H < 0 ⑶升高温度平衡向正向移动 ⑷降低温度平衡向正向移动 A.⑴ ⑶ B.⑴ ⑷ C.⑵ ⑶ D .⑵ ⑷ 变式巩固1 在某温度下，反应 ClF ( g )+F2( g ) ClF3 ( g ) △H =+268 kJ · mol-1 ，在密闭容器中达到平衡， 下列说法中正确的是( ) A 升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动 B 升高温度，平衡常数减小 C ．升高温度，平衡向正反应方向移动， F2的转化率增大 D ．降低温度， CIF3 的产率增大 实验2：浓度对化学平衡的影响 记录表 实验内容 实验现象 实验结论 化学平衡向 向移动 浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q值变化，Q ≠ K,平衡向 向移动； 减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q值变化，Q ≠ K,平衡向 向移动； 课堂练习2 向盛有5mL 0.05mol•L﹣1FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol•L﹣1KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．下列叙述中，不正确的是（　　） A．再滴加少量0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移 B．再滴加少量0.1mol•L﹣1KSCN溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移 C．再滴加少量0.1mol•L﹣1NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液血红色变浅，化学平衡左移 D．再向溶液中加入氯化钠固体，溶液血红色加深 变式巩固2 血红蛋白分子（ Hb ）在人体中存在如下过程：① Hb +02= Hb (O2) K1 ;② Hb + CO = Hb ( CO ) K2 ，下列说法错误的（ ） A ．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的 Hb 数量普遍较高 B ．人体吸入 CO 会造成缺氧，说明 K2 > K 1 C . CO 中毒时，高立即切断 CO 源，使 K2 变小 D .CO 中毒时，可将病人移入氧舱 课堂小结 改变温度，使 值变化，若Q<K,平衡向正向移动；若Q>K，平衡向逆向移动 改变浓度，使 值变化，若Q<K,平衡向正向移动；若Q>K，平衡向逆向移动 改变温度或浓度，导致Q ≠ K，平衡发生移动 当堂检测 1、（双选）(2019.Ⅱ卷节选)刚性(恒容）容器内发生反应 ： （环戊烯）（g）+I2（g）═（g）+2HI（g） △H >0 达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（ ） A． 通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增