2.3.1 共价键的极性（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修2）

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 课程学习目标·学科核心素养 1.知道共价键可分为极性和非极性共价键。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，发展“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 3.了解键的极性对化学性质的影响，并能利用电负性判断共价键的极性。 微点注解——名师引领·新知学习 一．共价键的极性 极性键 非极性键 定义 由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移 电子对不发生偏移的共价键 原子吸引电子能力 不同 相同 共用电子对 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 共用电子对不发生偏移 成键原子电性 显电性 电中性 成键元素 一般是不同种非金属元素 同种非金属元素 举例 Cl—Cl、H—H 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 二．分子的极性 1．极性分子与非极性分子 2．共价键的极性与分子极性的关系 类型 实例 键的极性 空间结构 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCI、NO 极性键 直线形 极性分子 XY2 （X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 非极性分子 SO2 极性键 V形 极性分子 H2O、H2S 极性键 V形 极性分子 XY3 BF3 极性键 平面正三角形 非极性分子 NH3 极性键 三角锥形 极性分子 XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 非极性分子 【注意】臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子是极性分子。 3．利用化合价法判断 ABn型分子中，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素的价电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。如下表所示： 分子式 中心原子 分子极性 化合价绝对值 价电子数 CO2 4 4 非极性分子 BF3 3 3 非极性分子 CH4 4 4 非极性分子 H2O 2 6 极性分子 NH3 3 5 极性分子 SO2 4 6 极性分子 SO3 6 6 非极性分子 PCl3 3 5 极性分子 PCI5 5 5 非极性分子 【归纳】判断分子是否为非极性分子的方法 （1）中心原子的价电子全部成键即化合价的绝对值与价电子数相等的分子为非极性分子。 （2）中心原子的孤电子对数为0的分子为非极分子。 （3）AB2型、AB3型、AB4型的空间结构分别为直线形、平面三角形、正四面体形的分子是非极性分子。 三．键的极性对化学性质的影响 1．键的极性 (1)共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂，易发生相关的化学反应。 (2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反应活性越强，在化学反应中越容易断裂。 2．键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出 H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示： 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 【思考】 1．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的原因。 提示　由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 2．三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性的原因。 提示　由于Cl3C—比Cl2CH—多一个氯原子，使Cl3C—的极性大于Cl2CH—的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 3．甲酸的酸性大于乙酸酸性的原因。 提示　烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 典例探究——重难释疑·科学施策 【典例1】下列叙述正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 【答案】B 【解析】 A项，稀有气体单质分子均为单原子分