2.3.1 共价键的极性（精讲课件）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修2）

第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 2019人教版 选择性必修2 第二章 分子结构与性质 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：极性分子与非极性分子 本页可自行删除 【课程学习目标·学科核心素养】 知道共价键可分为极性和非极性共价键。 知道分子可以分为极性分子和非极性分子。能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，发展“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 了解键的极性对化学性质的影响，并能利用电负性判断共价键的极性。 知识导航 一．共价键的极性 H—H N≡N H—Cl 共用电子对不偏移 δ- δ+ δ+ H—O—H 共用电子对偏移 共价键 非极性键： 极性键： 同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。 一．共价键的极性 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl 实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 相同原子A-A型 不同原子A-B型 电负性较大原子呈负电性 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 如键的极性：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 【练习1】指出下列物质中的共价键类型。 N2 CH4 CO2 H2O2 SiH4 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 非极性键 二．分子的极性 δ- δ+ δ+ H2O CCl4 正、负电荷中心不重合的分子。 正、负电荷中心重合的分子。 极性分子 非极性分子 1．极性分子与非极性分子 二．分子的极性 1．极性分子与非极性分子 H2O分子中 存在带正电荷的正极、带负电荷的负极 CCl4分子中 无正极和负极之分 极性分子 非极性分子 二．分子的极性 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- C60 常见的极性分子和非极性分子 思考与讨论 1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2、O2、Cl2、HCl 双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 2．P4和C60是极性分子还是非极性分子？ C60 仅含非极性键的单质，为非极性分子。 3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl 正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。 二．分子的极性 2．共价键的极性与分子极性的关系 二．分子的极性 2．共价键的极性与分子极性的关系 分子 共价键的极性 分子中正电中心和负电中心 结论 举例 同种元素的 双原子分子 不同种元素的 双原子分子 多原子分子 非极性键 极性键 分子中键的极性的向量和为零 分子中键的极性的向量和不为零 重合 不重合 重合 不重合 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 H2、O2、Cl2 HF、CO、HCl BF3、CO2、CH4 H2O、NH3、 CH3Cl、HCN 二．分子的极性 3．利用化合价法判断分子的极性 分子式 中心原子 分子极性 化合价绝对值 价电子数 BF3 3 3 非极性分子 CH4 4 4 非极性分子 NH3 3 5 极性分子 SO2 4 6 极性分子 SO3 6 6 非极性分子 PCl3 3 5 极性分子 PCI5 5 5 非极性分子 非极性分子： 中心原子的 化合价绝对值 =其价电子数 极性分子： 中心原子的 化合价绝对值 ≠其价电子数 二．分子的极性 【归纳】判断分子是否为非极性分子的方法 （1）中心原子的价电子全部成键即化合价的绝对值与价电子数相等的分子为非极性分子。 （2）中心原子的孤电子对数为0的分子为非极分子。 （3）AB2型、AB3型、AB4型的空间结构分别为直线形、平面三角形、正四面体形的分子是非极性分子。 O3 资料卡片 O3分子中的共价键是___________，是V形分子，其空间结构不对称，故O3为__________分子。 极性 δ+ δ- δ- 极性键 【练习2】 ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3　⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑯H2O2 属于非极性分子的是_______________________， 属于极性分子的是________________。 ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬ ③⑧⑨⑩⑭⑯ 三．键的极性对化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲