第2章 第3节 第2课时 糖类和核酸（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修3【精讲精练】鲁科版

第2课时　糖类和核酸 学习目标 1．认识糖类的组成和性质特点。 2．了解淀粉和纤维素及其与葡萄糖的关系，了解葡萄糖的结构特点、主要性质与应用。 3．知道糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 4．了解脱氧核糖核酸、核糖核酸的结构特点和生物功能。 知识点一　糖类的组成和分类　单糖 一、糖类的组成和分类 1．概念：糖类指分子中有两个或两个以上__羟基__的醛或酮以及水解后可以生成__多羟基__醛或__多羟基__酮的有机化合物。 2．组成：由__碳、氢、氧__三种元素组成，大多数糖可用通式__Cm(H2O)n__表示，官能团为__羟基__、__醛基__和酮羰基。 3．分类 类别 单糖 低聚糖 多糖 概念 __不能__水解的糖 1 mol糖水解后能产生__2～10__ mol单糖的糖，以二糖最重要 1 mol糖水解后能产生n(n＞10)mol单糖的糖 代表物 葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖等 蔗糖、麦芽糖和乳糖等 淀粉、纤维素、糖原等 二、单糖 1．葡萄糖和果糖 类别 葡萄糖 果糖 分子式 __C6H12O6__ 最简式 __CH2O__ 结构简式 __CH2OH(CHOH)4CHO__ __CH2OH(CHOH)3COCH2OH__ 官能团 __羟基、醛基__ __羟基、酮羰基__ 2．葡萄糖的化学性质 [思考探究] 1．葡萄糖可以发生酯化反应，1 mol葡萄糖发生酯化反应时，若彻底反应，最多消耗醋酸的物质的量为多少？ 提示　由于每个葡萄糖分子含有5个羟基，所以1 mol葡萄糖发生酯化反应时，最多可消耗5 mol一元羧酸。 2．以葡萄糖为原料，可以制备食用香精乙酸乙酯吗？只以葡萄糖为有机原料，选择合适的条件与无机试剂。1 mol葡萄糖最多可制备乙酸乙酯的物质的量为多少？ 提示　可以通过如下线路制备乙酸乙酯： 由于1 mol葡萄糖可以得到2 mol C2H5OH，故最终最多可制备1 mol乙酸乙酯。 [归纳提升] 葡萄糖的结构与性质 1．葡萄糖的结构特点 2．葡萄糖的性质 反应类型 试剂或条件 表现性质的官能团 加成反应 H2/Ni 醛基 氧化反应 银氨溶液 新制Cu(OH)2悬浊液 使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 生理氧化 — 酯化反应 与乙酸等 羟基 有关化学方程式： CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH CH2OH(CHOH)4CHO＋ 2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O 3．发酵法制备葡萄糖与酒精 (1)淀粉水解制葡萄糖。 (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 淀粉 葡萄糖 (2)葡萄糖发酵生成酒精。 C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑ 葡萄糖 转化关系： (C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH 淀粉 葡萄糖 酒精 1．已知葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，由此得知葡萄糖不能发生的反应是(　　) ①加成　②还原　③与Na反应生成H2　④氧化 ⑤取代　⑥水解 A．①②③　　　　　 B．③⑤ C．⑥ D．①②④⑥ 解析　CH2OH(CHOH)4CHO中既有—OH又有—CHO，故既具有醇的性质又具有醛的性质，而它属于单糖，故不能发生水解反应。 答案　C 2．某化学活动小组在探究葡萄糖分子的组成和结构时，设计并完成下列实验：将四种液体分别取2 mL加到新制的Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡。实验现象记录如下表： 所取液体 现象 葡萄糖溶液 氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色 乙醇溶液 氢氧化铜不溶，颜色无明显变化 甘油溶液 氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色 水 氢氧化铜不溶，颜色无明显变化 根据上述实验及现象能够得出的正确结论是(　　) A．葡萄糖分子中可能含醛基 B．葡萄糖分子中可能含有多个羟基 C．葡萄糖的分子式为C6H12O6 D．葡萄糖分子碳链呈锯齿形 解析　A项，多羟基的物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应均会生成绛蓝色溶液，与醛基无关，错误；B项正确；C项，实验无法确定分子式，错误；D项，实验无法确定碳链，错误。 答案　B 知识点二　双糖　多糖　核酸 一、双糖——蔗糖与麦芽糖 1．组成与物理性质 类别 蔗糖 麦芽糖 分子式 C12H22O11 物理性质 白色晶体、易溶于水、有甜味 白色晶体、易溶于水、有甜味 有无醛基 __无__ __有__ 来