第1章 第2节 课时1 基态原子的核外电子排布（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【精讲精练】鲁科版

第2节　原子结构与元素周期表 第1课时　基态原子的核外电子排布 课程标准 素养目标 1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2．能够根据基态原子的核外电子排布规律，书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布式。 3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。 1．宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子运动状态不同于宏观物体运动状态。 2．证据推理与模型认知：结合原子核外的电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。 知识点一　基态原子的核外电子排布规律 原则 含义 能量最 低原理 原子核外的电子应优先排布在__能量最低__的能级里，然后由里到外，依次排布在__能量逐渐升高__的能级里。使整个原子处于能量最低状态 泡利 不相容 原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态不同；由此可知，一个原子中不会存在两个运动状态完全相同的电子，如2s轨道上的电子排布为,不能为 洪特规则 对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同。如2p3的轨道表示式为，不能为 [思考探究] 1．基态原子核外电子在原子轨道上是先排3d轨道还是先排4s轨道？ 提示：根据构造原理可知，电子在基态原子核外排布时，先排4s轨道再排3d轨道。 2．某同学写出了下列几种基态原子的轨道表示式： 请分析以上4个轨道表示式是否正确，若不正确说出违背了什么原理，并写出正确的轨道表示式。 提示：(1)不正确。违背了能量最低原理，其正确的轨道表示式为 (2)不正确。违背了泡利不相容原理，其正确的轨道表示式为 (3)不正确。违背了洪特规则，其正确的轨道表示式为 (4)不正确，违背了洪特规则，其正确的轨道表示式是 [归纳提升] 1．洪特规则的特例 在同一能级上的电子排布处于全充满(如p6、d10、f14)、半充满(如p3、d5、f7)和全空(如p0、d0、f0)状态时，具有较低的能量和较大的稳定性，这称为洪特规则的特例。如24Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不能写成1s22s22p63s23p63d44s2；29Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，而不能写成1s22s22p63s23p63d94s2。 2．构造原理 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序： 构造原理表明，随着原子序数的递增，基态原子核外电子排布按照箭头的方向依次排布在各原子轨道上：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s…… 1．下列说法错误的是(　　) A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理 B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了构造原理 C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 解析　根据泡利不相容原理可知，4s轨道最多排2个电子，A正确；因为基态原子核外电子在原子轨道上先排4s后排3d，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了构造原理，正确的电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d34s2，B正确；根据构造原理可知，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……C错误；钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，D正确。 答案　C 2．(1)下列基态原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是________，违反了能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6 ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 (2)绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一，其主要成分为Be3Al2(Si6O18)，因含适量的Cr2O3(0.15%～0.6%)而形成祖母绿。基态Al原子中，电子填充的最高能级是________，基态Cr原子的价电子排布式是________。 解析　(1)①正确；②违反了能量最低原理；③违反了洪特规则；④违反了洪特规则；⑤正确；⑥违反了洪特规则。 (2)Al为13号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级为3p，根据核外电子排布规律可以写出基态铬原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所