第3章 第2节 课时1 金属晶体和离子晶体（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【精讲精练】鲁科版

第2节　几种简单的晶体结构模型 第1课时　金属晶体和离子晶体 课程标准 素养目标 1．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。 2．了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构。 3．了解晶格能的概念和意义。 1．宏观辨识与微观探析：能说明离子晶体、金属晶体的区别，能结合实例说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 2．证据推理与模型认知：关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，深化对微粒间相互作用模型的认识。 知识点一　金属晶体 1．金属晶体 概念 __金属原子__通过__金属键__形成的晶体 成键微粒 __金属阳离子__和“自由电子” 作用力 __金属键__ 物理性质 良好的导电性、导热性和延展性 2．金属晶体的堆积模型 3．常见金属晶体的结构 结构 型式 最密堆积 密堆积 面心立方 最密堆积A1 六方最密 堆积A3 体心立方 密堆积A2 结构示 意图 配位数 __12__ __12__ __8__ 晶胞中的微粒数 __4__ __6__ __2__ 常见金属 Ca、Cu、Au、 Al、Pd、Pt、Ag Mg、Zn、Ti Li、Na、K、 Ba、W、Fe 4．金属具有良好延展性和可塑性的原因 金属晶体通常采用__密堆积__方式，在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生__滑动__，这种__滑动__不会破坏密堆积的__排列方式__，而且在滑动过程中“__自由电子__”能够维系整个金属键的存在，即各层之间始终保持着金属键的作用，因此金属晶体虽然发生了形变但不致断裂。 [思考探究] 1．金属导电和电解质溶液导电有何区别？ 提示：金属导电的过程是电子定向移动的过程，是物理变化，而电解质溶液导电的过程是电解质溶液被电解的过程，是化学变化过程。 2．合金属于金属吗？其熔点与相应的金属的熔点有何关系？ 提示：合金属于金属，其熔点低于任何一种成分金属的熔点。 3．影响金属键强弱的因素是什么？ 提示：金属阳离子的半径大小和“自由电子”数目(或金属阳离子所带电荷数)的多少？ 4．晶体中，有金属阳离子是否一定有阴离子？ 提示：不一定，如金属晶体中有金属阳离子，但无阴离子。 [归纳提升] 1．金属导电与电解质溶液导电的比较 运动的微粒 过程中发生的变化 温度的影响 金属导电 自由电子 物理变化 升温，导电性减弱 电解质溶液导电 阴、阳离子 化学变化 升温，导电性增强 2．金属熔、沸点高低的比较 金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔、沸点就越高，一般存在以下规律： (1)同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。 (2)同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。 (3)合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 (4)金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(－38.9 ℃)，而铁等金属熔点很高(1 535 ℃)。 [易错提醒]　金属熔、沸点和硬度大小的影响因素 (1)金属的熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高、硬度越大。金属晶体的熔点变化差别较大。 (2)同类型金属晶体，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷决定，阳离子半径越小，所带电荷越多，相互作用力就越大，熔点就越高。如熔点：Li>Na>K>Rb>Cs，Na<Mg<Al。 1．(2022·潍坊高二月考)下列叙述错误的是(　　) A．构成金属的微粒是金属阳离子和自由电子 B．金属晶体内部都有自由电子 C．金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子 D．同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体 解析　金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，自由电子几乎均匀分布在金属晶体内，不专属于某一个或几个特定的金属离子，A、B正确，C错误；由于金属键的强度差别很大，不同金属晶体的熔、沸点相差较大，D正确。 答案　C 2．(2022·东莞高二检测)判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是(　　) A．Mg>Al>Ca　　　 B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba> Al 解析　金属的熔、沸点高低取决于金属阳离子半径及价电子数，半径越小，价电子数越多，熔、沸点越高。电荷数Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，则C正确。 答案　C 知识点二　离子晶体 1．离子晶体 概念 __阴、阳离子__在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体 成键微粒