第2章 微专题3 微粒间相互作用与物质性质简答题集训（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【精讲精练】鲁科版

一、共价键 1．下表是两者的键能数据表：(单位：kJ·mol－1) A—B A===B A≡B CO 351 745 1 071.9 N2 139 418 946 结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　CO中第一个π键的键能是326.9 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是528 kJ·mol－1，所以CO的第一个π键比N2更容易断裂，所以CO比N2活泼 2．两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　电负性N大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大 3．NF3的键角________(填“>”“<”或“＝”)NH3的键角，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　<　F的电负性比H大，NF3中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小 4．H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　H2O中的氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子有1对孤电子对，排斥力较小 5．CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是________，键角分别是________、________、________；分析它们键角差异的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　四面体形　109°28′　107°　105°　CH4中键与键之间的排斥力一样，是正四面体，键角为109°25′。而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥力>σ键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O中有两对孤电子对，NH3中有一对孤电子对，故H2O中键角比NH3更小 6．H2S键角比H2Se大的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　电负性S大于Se，共用电子对离S近，共用电子对间的排斥力大 7．SO其键角小于SO的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　SO中无孤电子对，SO中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对间的斥力更大，导致SO中键角小于SO 8．CH3NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角________(填“大”或“小”)，理由是___________________________________________________________________