第2章 微专题2 分子或离子的空间结构及判断方法（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【精讲精练】鲁科版

1．用价电子对互斥理论判断 价电子对互斥模型说明的是价电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，分子的空间结构与互斥模型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，分子的空间结构与互斥模型不一致。 2．用杂化轨道理论判断 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 分子空间结构 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2、CH≡CH sp2 3 120° 三角形 BF3、BCl3 sp3 4 109°28′ 四面体形 CH4、CCl4、CH3Cl 3．根据键角及分子的极性判断 分子 类型 分子的 空间结构 键角 键的 极性 分子 极性 实例 A2 直线形 (对称) — 非极 性键 非极性 H2、O2、 N2等 AB 直线形 (不对称) — 极性键 极性 HX、CO、 NO等 ABA 直线形 (对称) 180° 极性键 非极性 CO2、 CS2等 角形 (不对称) — 极性键 极性 H2O、 H2S等 AB3 三角形 (对称) 120° 极性键 非极性 BF3、 SO3等 三角锥形 (不对称) — 极性键 极性 NH3、 PCl3等 AB4 正四面体 形(对称) 109°28′ 极性键 非极性 CH4、 CCl4等 4．根据等电子原理判断 通常情况下，等电子体的空间结构相同，如SO2与O3均为角形，CH4与NH均为正四面体形。常见的等电子体及其空间结构如下表所示： 类型 实例 空间结构 2原子10电子 CO、N2、CN－、NO＋、C 直线形 3原子16电子 CO2、CS2、N2O、BeCl2、COS、OCN－、SCN－、N、NO　　　　　 直线形 3原子18电子 SO2、O3、NO 角形 4原子24电子 NO、CO、BO、BF3、SO3 三角形 4原子26电子 ClO、BrO、SO 三角锥形 5原子8电子 CH4、SiH4 正四面体形 5原子32电子 SiF4、CCl4、SiCl4、SiO、SO、PO、AsO、BF 正四面体形 1．价电子对互斥模型指的是价电子对的空间结构。根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的中心原子杂化方式、价电子对互斥模型及空间结构均正确的是(　　) 选项 分子式 中心原子杂化方式 价电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 三角形 D NH sp3 正四面体形 正四面体形 解析　SO2中心原子杂化方式为sp2杂化，价电子对互斥模型呈三角形，分子的空间结构为角形，A项错误；HCHO中心原子杂化方式为sp2杂化，价电子对互斥模型呈三角形，分子的空间结构为三角形，B项错误；NF3中心原子杂化方式为sp3杂化，价电子对互斥模型呈四面体形，分子的空间结为三角锥形，C项错误。 答案　D 2．下列离子的价电子对互斥模型与其空间结构一致的是(　　) A．SO　　　　　　　 B．ClO C．NO D．ClO 解析　SO的价电子对数为4，且含有一对孤电子对，所以其价电子对互斥模型为四面体形，而SO的空间结构为三角锥形，A项错误；ClO的价电子对数为4，不含孤电子对，所以其价电子对互斥模型与其空间结构一致，B项正确；NO的价电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其价电子对互斥模型与其空间结构不一致，C项错误；ClO的价电子对数为4，也含有一对孤电子对，D项错误。 答案　B 3．价电子对互斥理论可用于预测简单分子或离子的空间结构。请回答下列问题： (1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构： SeO3________；SCl2________； NO________；NO________； HCHO________；HCN________。 (2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小： ①甲醛中H—C—H的键角________(填“>”“<”或“＝”，下同)120°； ②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°； ③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角________109°28′。 (3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的微粒符号： A________；B________。 (4)按要求写出第2周期非金属元素形成的中性分子的化学式： 平面形分子________，三角锥形分子________，四面体形分