第2章 微粒间相互作用与物质性质 章末达标检测（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【精讲精练】鲁科版

(本卷满分100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(2022·北京四中高二期末)下列说法不正确的是(　　) A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯(CH3CH===CH2)分子中有8个σ键，1个π键 C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定 D．π键电子云形状为镜面对称 解析　碳碳三键含有1个σ键和2个π键，碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键、碳碳双键的键能小于碳碳单键的3倍和2倍，A错误；丙烯(CH3CH===CH2)分子除碳碳双键中含有1个π键外，其余8个都是σ键，B正确；丙烯分子中的π键易断裂，不如σ键稳定，C正确；两原子在成键时，原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键为π键，每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，D正确。 答案　A 2．下列各组微粒互为等电子体的是(　　) A．N2O4和C2H4　　　 B．BF3和PCl3 C．CO2和NO2 D．SO2和O3 解析　原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则N2O4和C2H4的原子数相等，价电子数不相等，所以两者不是等电子体，A错误；BF3和PCl3的原子数相等，价电子数不相等，所以两者不是等电子体，B错误；CO2和NO2的原子数相等，价电子数不相等，不属于等电子体，C错误；SO2和O3的原子数和价电子数均相等，所以两者是等电子体，D正确。 答案　D 3．下列事实能用“键能”解释的是(　　) A．N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件 B．稀有气体一般与其他物质很难发生化学反应 C．常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态 D．沸点高低为HF>HI>HBr>HCl 解析　氮分子中存在氮氮三键，键能大，N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件，A选；稀有气体中不含化学键，稀有气体原子结构稳定，一般与其他物质很难发生化学反应，B不选；常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态，与范德华力有关，C不选；HF分子间存在氢键，所以沸点高，HI、HBr、HCl相对分子质量依次减小，范德华力依次减小，沸点依次降低，所以沸点高低为HF>HI>HBr>HCl，D不选。 答案　A 4．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构或推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A．SO2的分子结构类似CO2为直线形 B．SO3是三角锥形分子 C．BF3的键角为120° D．PCl3是平面三角形分子 解析　SO2中中心原子S周围的价电子对数为：2＋(6－2×2)＝3，其分子结构为V形，CO2中中心原子C周围的价电子对数为：2＋(4－2×2)＝2，其空间结构为直线形，A错误；SO3中中心原子S周围的价电子对数为：3＋(6－3×2)＝3，空间结构是平面三角形，B错误；BF3中中心原子B周围的价电子对数为：3＋(3－3×1)＝3，空间结构是平面三角形，其键角为120°，C正确；PCl3中中心原子P周围的价电子对数为：3＋(5－3×1)＝4，其空间结构是三角锥形，D错误。 答案　C 5．下列分子含有手性碳原子的是(　　) A．CFCl3 B．C3H5FClBr C．H2N—CH2—COOH D．CH2OH—CHOH—CH2OH 解析　CFCl3碳原子连接3个Cl、1个F原子，不含手性碳，A不选；C3H5FClBr分子中一定有1个碳原子连接四个各不相同原子或基团，所以一定含有手性碳原子，B选；H2N—CH2—COOH中—CH2—连接2个H原子不是手性碳，—COOH中碳原子连接3个原子，不是手性碳，C不选；CH2OH—CHOH—CH2OH中两端的碳原子都各连接2个H原子，不是手性碳，中间碳原子连接2个—CH2OH，不是手性碳，D不选。 答案　B 6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 解析　NH3是三角锥形，PH3分子结构和NH3相似，故PH3分子也呈三角锥形，A正确；PH3分子是三角锥形，空间结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，B正确；PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键，沸点高，C错误；PH3分子稳定性低于NH3分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定，D正确。 答案　C 7．下列化合物的沸点，前者低于后者的是(　　) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．