第1章 原子结构与元素性质 章末达标检测（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【精讲精练】鲁科版

(本卷满分100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是(　　) A．K层　　　　　　　 B．L层 C．M层 D．N层 解析　s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16。 答案　B 2．(2022·茂名高二期末)下表是第3周期部分元素的电离能数据。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.1 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是(　　) A．甲的金属性比乙强 B．乙的常见化合价为＋1价 C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素 解析　由表中数据可知，甲的第一电离能比乙低，所以甲的金属性比乙强，A正确；乙的第三电离能明显比第一、第二电离能高了很多，所以乙的最外层只有两个电子，乙为金属镁，其化合价为＋2，B错误；甲的第一电离能远远小于第二电离能，所以甲为钠。丙一定不是铝，因为铝的第一电离能比镁小，所以丙一定是非金属元素，C错误；丁的第一电离能比丙更大，所以丁一定为非金属，D错误。 答案　A 3．下列有关叙述不正确的是(　　) A．能层就是电子层 B．原子核外的s能级的能量均相同 C．同一能层中的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf D．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 解析　能层就是电子层，A正确；不同能层中的s能级的能量高低不同，如1s<2s<3s<4s，B错误；同一能层中不同能级的能量高低不相同，顺序为ns、np、nd、nf，C正确；根据泡利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2，D正确。 答案　B 4．原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是(　　) A．原子核外每个电子运动状态不同 B．离核越远的电子，能量越低 C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布 D．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 解析　原子核外每个电子所处能层、能级、原子轨道、自旋方向均不完全相同，运动状态不同，A正确；电子能量越低，离核越近，电子能量越高，离核越远，B错误；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，即可用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布，C正确；原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态，不同原子轨道，空间运动状态不一样，D正确。 答案　B 5．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 解析　A．3d轨道有4个电子未成对；B.4s轨道上1个电子未成对；C.3d轨道上有5个电子未成对，4s轨道上有1个电子未成对，共6个未成对电子；D.4s轨道上1个电子未成对。 答案　C 6．下列有关电子排布式表达正确的是(　　) A．基态Na原子的简化电子排布式为[Ne]3s1 B．基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 C．基态As原子的价电子排布式为4s24p5 D．Br的核外电子排布式为[Ar]4s24p6 解析　Na是11号元素，原子核外有11个电子，根据构造原理，可知基态Na原子核外电子排布式是1s22s22p63s1，则其简化电子排布式为[Ne]3s1，A正确；Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，B错误；As是33号元素，根据构造原理可知基态As原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，则基态As原子的价电子排布式为4s24p3，C错误；Br是Br原子获得1个电子形成的，则根据构造原理，可知基态Br的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6，D错误。 答案　A 7．下列对电子排布式或电子排布图书写评价正确的是(　　) 选项 电子排布式或电子排布图 评价 A O原子的电子排布图： 错误；违反泡利不相容原理 B N原子的电子排布图： 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 错误；违反能量最低原理 D Cu的电子排布式：Ar]3d94s2 正确；符合构造原理 解析　 电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，A错误；相同轨道中的