6.2.1 化学反应的速率（同步练习）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

　第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率 一、选择题 1．镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等多个领域。下列说法正确的是（　　） A．镁与盐酸反应的速率一定比铝快 B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行 C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率 D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率 2．对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是（　　） A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用H2O来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D.可用CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率 3．1935年，中国化学家侯德榜建厂生产出优质硝酸。已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O为生产硝酸的关键环节。若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（　　） A．v（O2）＝v（H2O） B．v（NH3）＝v（O2） C．v（O2）＝v（NO） D．v（NH3）＝v（H2O） 4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）＋I2（g）。若c（HI）由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20 s，那么c（HI）由0.08 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为（　　） A．等于5 s　　　　　 B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 5．某密闭容器中发生反应：CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g），不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是（　　） A．升高温度 B．减小容器体积 C．保持容积不变，通入He D．选用合适的催化剂 6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　） A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铁条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 7．在反应2A＋B===3C＋4D中（各物质均为气体），表示该反应速率最快的 是（　　） A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝30 mol·L－1·min－1 8．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c（M）随时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．水样pH越大，M的分解速率越慢 B．水样中添加Cu2＋，不能加快M的分解速率 C．由①③得，M的浓度越大，分解速率越快 D．0～20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1 9．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/（mol·L－1） 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是（　　） A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL（标准状况），则a＝0.40 B．40～60 min，消耗H2O2的平均速率为0.005 0 mol·L－1·min－1 C. 第30 min时的瞬时速率小于第70 min时的瞬时速率 D. 过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用 10.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是（　　） A.在O～t1 s、t1～t2 s、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多 B．因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为mL·s－1 D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 11．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　） 甲：在500 ℃