6.2.3 反应条件的调控与速率、平衡的有关计算（同步练习）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

　第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率和限度 第3课时 反应条件的调控与速率、平衡的有关计算 一.单选题 1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　） A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 2．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是（　　） A．减少空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减少石油气进入量 C．减少空气进入量，减少石油气进入量 D．增大空气进入量，增大石油气进入量 3．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) A． B． C． D． 4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 5．已知反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，探究其反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。 编 号 温 度 /℃ 催化 剂质 量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色所用时间/min　 体 积 /mL 浓度/ (mol·L－1) 体 积 /mL 浓度/ (mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是(　　) A．a<12.7，b>6.7 B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×10－3 mol·L－1·min－1 D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) 6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实 验 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol ·L－1) V/mL c/(mol ·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 7．把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是(　　) A．x＝4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C．5 s内B的平均反应速率v(B)＝0.05 mol·L－1·s－1 D．达到平衡状态时A的转化率为50% 8．在某容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．前2 min内，v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强 C．其他条件不变，4 min时体系的压强不再发生变化 D．增加气体D的浓度，A的反应速率随之降低 9． 其他条件不变时,能使反应速率增大的是(　　)。 A.对于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强 B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入Ar C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入N2 D.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar 10.下列判断正确的是(　　)。 A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与足量Cu(OH)2反应,反应速率相同 B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相