6.2.3 化学反应的限度和调控（精品课件）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 必修第二册 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率和限度 你看到过建筑物的定向爆破吗？观察下图，你从中得到什么启示？ 控制反应条件，可使化学反应按人们的预期进行。 学习 目标 第3课时 化学反应的限度和调控 PART 01 PART 02 知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态 初步了解化学反应达到平衡状态的标志。培养科学探究与创新意识的学科核心素养 常用于判断反应达到平衡的依据 达到平衡的标志： v正=v逆 浓度不再改变 （一定条件下） （1）直接标志 （2）间接标志 以xA + yB zC为例： VA耗 = VA生 VA耗 : VC耗 = x : z VB生 : VC生 = y : z VA耗 : VB生 = x : y a、能说明V正=V逆的标志： 学习任务一　化学平衡状态的判断 b、反应物与生成物浓度不再改变：各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持恒定; 变量不再改变 C、方程式左右两边气体系数之和不同的反应,压强、气体密度、气体的总物质的量、气体平均分子质量、容器压强（恒容条件）、容器体积（恒压条件）不变。 d、有色物质参加或生成的反应,颜色不再变时，或绝热容器中的温度不再 改变。 化学平衡状态的判断方法 （1）用速率判断： 判断方法1：一正一逆，符合比例 对于反应N2+3H2 2NH3来说 v正(H2) v正(NH3) 3 2 = v正(N2) 1 = 任意时刻成立 v逆(H2) v逆(NH3) 3 2 = v逆(N2) 1 = 任意时刻成立 = = = 平衡时刻成立 （1）同种物质： v正=v逆 消耗速率 = 生成速率 （2）不同物质：一正一逆，速率之比=计量数之比 正(N2)=3 逆(H2) B.2 正(H2)=3 逆(NH3) B C.每消耗 1mol N2的同时消耗 3mol H2 D.每消耗 1mol N2的同时生成 3mol H2 E.每消耗 1mol N2的同时消耗 2mol NH3 DE F.一个 断裂的同时，有六个 N-H 键形成 N N N N G.一个 断裂的同时，有三个 H-H 键形成 G 例1.下列可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 v正(N2) = v逆(N2) v正(H2) v逆(NH3) 3 2 = v正(N2) = v逆(H2) v正(N2) = 2×v逆(NH3) v逆(H2) v逆(NH3) 3 2 = v正(H2) v逆(NH3) 2 3 = 例2.可逆反应： N2+3H2 2NH3下列能说明反应达到平衡状态的（ ) ①：温度 绝热的恒容反应体系中温度保持不变，说明已达平衡 ② ：颜色（针对有颜色变化的反应） 若反应中有颜色变化，则颜色不变时，可认为已达平衡 (2)反应混合物中各组分的含量保持不变 （注意不是相等，也不是成一定的比值） 能作为判断平衡标志的物理量的特征： 变化 不变 判断方法2：变量不变，平衡出现 A.各组成成分的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体的体积及体积分数、物质的量浓度、分子数、反应物的转化率、产物的产率保持不变时为平衡状态。 B.反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度、颜色等保持不变时，要根据具体情况判断是否为平衡状态。 3、特殊判据：针对有气体参与或生成的反应 对于反应 ：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 若m＋n≠p＋q n(g，总) 不变 P(g,总)不变 Mr（g） 不变 【 Mr = M =m(总)/n(总)】达到平衡状态 注意：若m＋n = p＋q，则上述判据不成立 4、特殊判据：针对有气体参与或生成的反应 对于反应：aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ① m(g)不变 ⇒ 达到平衡 ② 若b≠c＋d, ③ 若b = c＋d, 则判据：n(g) 、p总 不适用 则判据：n(g)、 Mr（g）、p总、ρ=m(总)/V 都适用 以下情况可作为反应达到平衡的标志的是 ①反应混合物中各气体的体积分数 ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的压强不再改变 反应1： 反应2： 例3：在两个恒容密闭容器中进行如下两个反应 反应1： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) （NO2红棕色） 反应2