6.2.2 化学反应的限度（精品课件）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 必修第二册 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率和限度 炼铁高炉尾气之谜 开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟然没有改变。 高炉炼铁原理： 炼制1 t 生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，从高炉炉顶出来的气体中总是含有未利用的CO气体。 C+O2 CO2 点燃 C+CO2 2CO 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 2 2SO2 + 18O2 2SO3 看我的化学新魔术！ 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？ 认真看图，说明什么问题？ 4 学习 目标 第2课时 化学反应的限度 PART 01 PART 02 了解可逆反应的含义及其特征 通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。 3知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态 2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2++ I2 KI溶液与FeCl3溶液混合，发生反应离子方程式： 已知：碘单质易溶于CCl4，微溶于水。碘单质指的CCl4溶液呈紫红色。 【探究方案】取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴加1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再加入2mLCCl4，充分振荡，静置后取上层溶液于另一试管，滴加KSCN溶液。 【实验探究】一个化学反应在实际进行时，反应物是否会按化学方 程式中的计量关系完全转变成产物？ 学习任务一　可逆反应 6 2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2++ I2 实 验 现 象 结 论 ①在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/LFeCl3溶液 ②在反应①的溶液中加CCl4振荡后静置 ③取②中上层溶液，滴加KSCN溶液 试管内溶液由无色变为黄色 溶液分层，下层呈紫红色 溶液呈血红色 FeCl3与KI混合后生成了I2 FeCl3与KI的混合溶液中存在Fe3+ FeCl3与KI混合后可能发生了化学反应 KI溶液与FeCl3溶液混合，发生反应离子方程式： 已知：碘单质易溶于CCl4，微溶于水。碘单质指的CCl4溶液呈紫红色。 7 表2：反应 中， 0.04 0.1 0.14 0.2 1.2 反应结束后 SO2物质的量 100 10 5 1 0.5 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(SO2)/mol 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 表1：反应 中， 0 0 0 0 1 反应结束后 CO物质的量 100 10 5 1 0.5 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(CO)/mol 2CO + O2 === 2CO2 点燃 观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？ 很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应和逆向反应在同时进行，只是可逆程度有所不同且差异很大。 反应物 生成物 正反应 逆反应 问题1：什么样的反应就是可逆反应？ 可逆反应 1、定义： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。 N2+3H2 2NH3 催化剂 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 高温、高压 练1．(1)2H2＋O2 2H2O和2H2O 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ (2)把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应，最终可以生成2 mol NH3吗？ 2.用可逆符号 代替等号。习惯上，把向右的反应叫正反应，向左的反应叫逆反应。 3.常见可逆反应： 4.特点 双同性 （同时、同条件) 双向性 （正逆反应方向) v正 消耗 反应物 v逆 消耗 生成物 共存性 （反应物生成物并存，反应物转化率<100%) 问题2：可逆反应有什么特点？ ①正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应，但同时存在 ②正反应和逆反应发生的条件相同 ③不能进行到底，反应物、生成物共同存在；任何一种物质的存在量都大于0 ④可逆反应有一定的限度 1：下列有关可逆反应的