6.2.1 化学反应速率（精品课件）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 必修第二册 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率和限度 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。 爆炸 牛奶变质 钢铁生锈 溶洞形成 这些反应有快有慢，快到什么程度？慢到什么程度？ 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 2 在化学实验中，有哪些观察化学反应快慢的方法? 气泡的快慢 浑浊的快慢 固体消失的快慢 颜色的变化 ①冒气泡快慢 ②颜色变化快慢 ③固体物质的减少快慢 ④出现浑浊的快慢 ⑤温度变化快慢 如何定量描述化学反应的快慢呢 只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度） 准确测定化学反应的快慢需要统一的定量标准 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 4 学习 目标 第1课时 化学反应速率及影响因素 PART 01 PART 02 知道化学反应速率的概念和表示方法。 学会进行化学反应速率的简单计算 了解影响化学反应速率的因素及规律 学习任务一　化学反应速率 1、概念 3、公式 4、单位 mol/ ( L·min) 和 mol/ (L·s) mol·L-1·min-1 和 mol·L-1·s-1 用来衡量化学反应快慢程度的物理量 速度 单位时间物体运动的位移 化学反应速率 物质的量浓度的改变 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 v (B) = —— = —— Δc(B) Δ t Δ t Δn(B) V —— 2.表示方法 [例1]在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变成 1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？ v(A) ∆c(A) ∆t = = 4 mol·L-1–1 mol·L-1 10 s 3 mol·L-1 10 s 0.3 mol·L-1·s-1 = = 问：第10s的反应速率为多少？ 无法确定 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值; 2、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体; 3、指平均速率. 【例2】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20mol H2，发生N2 + 3H2  2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2   2NH3 起始浓度(mol/L) 8 20 0 5min末浓度(mol/L) 6 v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min) v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min) 4 2 △C (mol/L) 6 结论1:同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2 结论2: 同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD = a : b : c : d ① 3A（g）+B（g）=2C（g） 3A（g）+B（g）=2C（g） [例3]对于反应3A（g）+B（g）=2C（g），在不同条件下，用A、B表示的反应速率分别为条件①v（A）=0.6 mol·L-1·min-1；条件②v（B）=0.45 mol·L-1·min-1；比较反应在条件①和条件②的速率快慢 ② v（A）=0.6 mol·L-1·min-1 v（B）=0.45 mol·L-1·min-1 v（B）=0.2 mol·L-1·min-1 v① v② < 提示：比较不同过程反应速率，转变成同一物质的速率进行比较 [例4]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为： ①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为( ) A.④>③=②>① B.④<③=②<①