2023届高三化学高考备考一轮复习四大平衡专题课件

“四大平衡”专题复习 一、化学反应速率 1.定义：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量（浓度） 2.表示：v=△c/△t；mol/(L·min)或mol/(L·s) 3.用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等，但它们所表示的意义相同。它们速率之比等于化学方程式的计量数之比。 4.（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。 （2）必须指明所对应的物质。 注意：化学反应速率的表示方法一般不适用于固体或纯液体。因为固体或纯液体的浓度视为常数。但是，固体反应物的表面积大小是影响反应速率的因素之一。 二、影响化学反应速率的因素 内因：参加化学反应的物质的性质 影响因素：（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。原因：浓度增大，单位体积内活化分子增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 （2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率增大；减小压强（增大容器容积），反应速率减慢。原因：改变压强，相当于改变浓度。 （3）温度：其他条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。原因：单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，速率加快。 （4）催化剂：催化剂能降低反应所需的活化能，加快化学反应速率。（一般指正催化剂） 例题1.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（） A.v(A)=0.01mol/(L·s) B.v(B)=0.02mol/(L·s) C.v(B)=0.60mol/(L·min) D.v(C)=1.0mol/(L·min) 例题2.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)为 A.v(O2)=0.01mol(L·s) B.v(NO)=0.008mol(L·s) C.v(H2O)=0.003mol(L·s) D.v(NH3)=0.002mol(L·s) 答案：1.A 2.CD 例题3.恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入He气，反应速率如何变？ 恒压条件下，反应中N2+3H2 2NH3充入He气，反应速率如何变？ 答案 不变；变小。 例题4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98℅浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，该用铁粉 答案 B 化学平衡 一、化学平衡状态 1.定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2.化学平衡状态的特征： （1）逆：可逆反应（前提，研究对象） （2）动：v(正)=v(逆)≠0（动态平衡） （3）等： v(正)=v(逆)（本质） （4）定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变（标志） （5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新平衡 【讨论题】可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④ ⑤⑥ 答案 A 二、勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 注意：①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，而不是“消除”；②勒夏特列原理只考虑有单个条件的改变；③勒夏特列原理适用于任何动态平衡。 化学平衡的有关计算 一、化学平衡计算的基本模式——三行式 mA+ nB pC + qD 起始量(mol) a b c d 变化量(mol) x nx/m px/m qx/m 平衡时(mol) a-x b- nx/m c+ px/m d+ qx/m 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 各物质的转化浓度之比等于方程式中物质的化学计量数之比。 1.转化率=反应物转化的物质的量（或浓度、体积）÷反应物起始的物质的量（或浓度、体