2023届高考化学备考一轮复习：化学反应原理综合题训练

2023届高考化学备考一轮复习：化学反应原理综合题 1．（2022秋·湖北武汉·高三统考期末）t℃时，将和气体通入体积为的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余，并测得C的浓度为，请填写下列空白： (1)x=_______。 (2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：_______(填>、=或<) (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氨气(氨气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_______(填写字母序号) A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入和，在时达到新的平衡，此时B的物质的量为_______。(填“>”、“<”、或“=”) (5)如果将在相同温度和容器中进行反应。欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量间应该满足的等量关系式：_______(a，b及c的关系式) 2．（2022秋·云南昆明·高三统考期末）电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。 I.制作电路板 兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。 (1)在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为_______。取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，则废液中含有_______(填离子符号)。 II.探究铁及其化合物的性质 (2)填写下表。 实验 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 a 取少量废液于试管中，加入足量Fe粉 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色 ①_______ ②_______ b 取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水 ③_______ 具有还原性 III.回收废液 (3)对腐蚀废液进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的部分工艺流程如下： 操作I为_______，试剂a是_______。反应③中加入溶液的目的是_______。 3．（2022秋·云南·高三统考期末）I.无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。 有关信息如下表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/°C 232 247 -34 沸点/°C 2602 623 114 其他性质 银白色固体 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+ 无色液体，易溶于水并能与水反应 (1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。 (2)将装置按图示连接好，先检在装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。 II.FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验： i.实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液 (3)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。 (4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。A．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 ii.探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 (5)请你完成下表，验证假设 已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。 实验步骤、预期现象 结论 ①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色 假设1正确 ②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色 假设2正确 (6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr2溶液中通入标准状况下56LCl2，反应的离子方程式为_______。 4．（2022秋·辽