07第五单元 化学方程式 综合测试-【勤径学升】2022-2023学年八年级下册化学同步练测（人教版五四制）

_第五单元．化学方程式 第五单元综合测试 _-，选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。6.化学方程式2KCl02==2KC+302↑表示的意 每小题只有一个正确答案） i。在化学变化中，下列说法正确的是义是 ①原子不能被创造也不能被消灭A.氯酸钾等于氯化钾加氧气 ②原子核不能被创造但能被消灭B.氯酸钾可生成氯化钾和氧气 ③分子既可以被创造也可以被消灭C.在加热的条件下，两个氯酸钾分子反应生成两 ④电子不能被创造但能被消灭个氯化钾分子和6个氧原子 A.②④B.①④D.在加热的条件下，每245份质量的氯酸钾生成 C.①③D.②③149份质量的氯化钾和96份质量的氧气 2.有下列事实：7.在化学反应A＋B——C＋2D中，若10gA和 ①镁条燃烧后生成物的质量大于镁条的质量10gB混合后反应生成7gC，同时发现剩余4g ②高锰酸钾加热完全反应后，得到的固体产物的B，则A、B、C，D四种物质在化学反应中的质量 质量少于高锰酸钾的质量 比是（） ③碱式碳酸铜加热完全分解后，生成物的质量总A.10:6:7:9B.9:7:6:10 和等于碱式碳酸铜的质量 ④一定质量的水跟完全蒸发后形成的水蒸气的质6:7:9:10D.6:10:9:7 量相等8.某金属30g跟足量的稀盐酸反应，生成氢气2.5g 其中符合质量守恒定律的是（）│和对应的正二价氯化物，则此金属是 A.①②③④B.③④ A.铝B.镁 C.①②③D.③C.铁D.锌 3.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是9.将宏观，微观及化学符号联系在一起是化学学科 （）』的特点。在一定条件下，Δ和B能发生化学反应 A.Fe+02-FeO生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关 B.3Fe+202--Fe_304 叙述正确的是（） C.4Fe+302点-2Fe_20_3定条件。，图o氯原子氧原子 D.6Fe+40_2-2Fe304 4.根据已配平的方程式：4K，Cx_20，二-4K，CO，+上A.从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于 混合物 2R+302↑，可以推测R的化学式是（ B.从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的 A.CrO B.Cr_2O3 C.CrO_2D.CrO3微粒是原子 5.若23g某一价元素的单质能和8g氧气完全反C.若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微 应，所生成氧化物的相对分子质量是（观符号可表示为N_2 A.31B.46D.该反应属于基本反应类型中的化合反应，反应 C.54°D.62前后各元素化合价不变 巛17》 八年级化学·下册 10.4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC (2)工业上用石英（主要成分为Si02)制备粗硅 物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反 的反应：Si0,+2C商温Si+2R↑，则R的化 应，则生成C物质的质量是 学式为 A.9g B.10g (3)生产高纯硅可用三氯硅烷(SiHCI)。三氯 C.8g D.3g 硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有 11.氢气和氧气的混合气体共15g,使它们化合后生 红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯 成水9g,则原混合气体中氧气的质量是( 化氢和氯气，此反应的化学方程式为 A.8g和6g B.肯定是8g C.8g或14g D.5g或10g 17.(2分)将含有杂质的金属M3.5g,投入含10g 12.下列化学方程式书写完全正确的是 氯化氢的盐酸中，生成物中M显+n价。二者恰 A.4fe+30,点槛2Fe,0, 好完全反应（杂质不与盐酸反应），另一产物为 氢气，测得生成的氯化物中含氯元素74.7%，该 MnO2 B.2KCIO,2KCI+301 金属的纯度为 %。(保留一位小数) C.4P+502=2P205 18.(8分)配平化学方程式（化学计量数为1的也要 填人空格内)。 D.2C2H2+502=4C02+2H0 13.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分煅烧，所得固 (1) Fe203+ Co 高温 Fe 体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜 C02 粉的质量分数为 (2)Mn02+ HCI(浓)△ MnCL, A.20% B.84.5% CL2↑+_H20 C.33.3% D.80% (3)CS04+ NaOH=Cu(OH)2↓ 14.在反应X+2Y—R+2M中，已知R和M的相 Na2SO 对分子质量之比为22：9，当1.6gX和Y完全反 (4) N2H4+ N204— N2+ 应后，生成4.4gR,则在反应中Y和M的质量 H,0 之比为 ) 19.(4分)根据质量守恒定律可知，化学反应前、后 A.16:9 B.23:9 各物质的 C.32:9 D.46:9 某反应：2A+B一3C,已知xgA和ygB恰好 15.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段 完全反应，