2023届高考化学备考一轮训练—化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮训练—化学反应原理综合题 1．（2022春·陕西西安·高三统考期末）电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息完成下列各题。 (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一 组插入烧碱溶液中，分别构成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______ (填字母)。 A．铝片、铜片        B．铜片、铝片         C．铝片、铝片 (2)铅蓄电池在放电时发生的反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O正极的电极反应式为_______。 (3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应原理为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_______g。 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图。 ①正极的电极反应式为_______。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 2．（2022春·广西南宁·高三南宁三中校考期末）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是_______。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O) b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键 e．混合气体的密度不再改变 (2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。(填编号) a．升高温度　　b．恒容时充入He(g)　　c．恒压时充入He(g)　　d．恒容时充入NO2 (3)①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能kJ•mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 ②肼(N2H4)也可以用作燃料电池的原料。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。外电路中，电子流动的方向是_______电极→_______电极，a电极的电极反应式为_______。 3．（2022春·湖南岳阳·高三统考期末）回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图： (1)反应A为，是回收利用的关键步骤。 已知： 反应A的_______。 (2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。 ①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。 ②温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_______。 (3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。 a．反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能 b．物质转化中O、H原子的利用率均为100% c．不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用 (4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。 (5)利用电解可以实现和的耦合转化，其原理如图所示： ①电极A与电源的_______相连。 ②电极B上的反应式为_______。 ③若导线上转移电子数个，理论上A极产生CO的体积为_______L(标准状况下)。 4．（2022春·广西河池·高三统考期末）NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH2)2]、处理烟气等。 (1)工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H 已知合成尿素的反应分两步进行： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=—159.47kJ·mol-1 NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)