2023届高考化学一轮专题复习—工业流程题训练

2023届高考化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2022·辽宁·高三专题练习）锌可广泛应用于冶金、机械、医药和军事等领域。某炼锌矿渣精制ZnSO4·H2O的流程如下，矿渣中主要含锌、铅、铁的氧化物和氯化物，及少量钾、锰、铜和镉等杂质。 已知： (1)含锌矿渣需球磨粉碎的目的是_______。 (2)“除氯”中可溶性ZnCl2可转化为碱式碳酸锌，完成化学方程式：_______。 2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+_____+_____。 (3)浸渣主要成分是_______。 (4)“除铁”时若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=_______mol·L-1。加入的化合物X为_______。 A．Zn B．ZnO C．NaOH D．H2SO4 反应时间一定时，温度对除铁率的影响如下表，高于70℃时引起铁的去除率变化的原因可能为____。 温度(℃) 50 60 70 80 90 铁去除率(%) 99.60 99.75 99.90 99.85 99.49 除铁后溶液含铁量(mg/L) 3.45 2.34 0.90 1.33 4.40 (5)“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为_______。 (6)硫酸锌溶解度曲线如图，则“系列操作”为蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥等。 2．（2022秋·福建龙岩·高三上杭一中校考阶段练习）无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。 回答问题： (1)操作①的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)操作①得到的固体为_______。 (3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。 A．KMnO4溶液 B．Cl2水 C．稀HNO3溶液 D．H2O2溶液 (4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_______。 (5)反应D→E的化学方程式为_______。 (6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原_______。 3．（2022·全国·高三专题练习）如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。 回答有关问题： (1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是___________。 (2)氧化池中通入氯气的目的是氧化___________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是___________和___________。 (3)沉淀混合物为___________和___________(填化学式)。 (4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是___________(填字母)。 A．电解法 B．氢气还原法 C．碳还原法 D．分解法 4．（2022·全国·高三专题练习）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr­Fe­Al­Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。 (2)工序①的名称为_______。 (3)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 (4)工序③中发生反应的离子方程式为_______。 (5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_______，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。 5．（2022·广东惠州·统考二模）LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以精钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4，制备流程如图所示： 请回答下列问题： (1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_____。 (2)酸溶时钛酸亚铁(FeTiO3)与硫酸反应的化学方程式为_______。 (3)①还原步骤中，加过量铁屑，其目的是_______。 ②滤渣成分的化学式是______ (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，工业制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。则： ①该装置中铜电极应连接直流电源的___