第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．“反应①”中氧化性： C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化 D．“反应②”消耗时，反应中转移 2．工业上通过反应制取无水氯化铝，关于该反应下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．每生成，转移4个电子 C．被还原 D．C发生还原反应 3．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是 A．该过程中Li和H2O作催化剂 B．三步反应都是氧化还原反应 C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解 D．反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2 4．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的铅蓄电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 5．对如图实验现象描述或分析正确的是 A．溶液变蓝色 B．片上有气泡 C．一段时间后，溶液的减小 D．是氧化剂 6．科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) B．若膜A和A'、B和B'分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作 C．充电时Pd电极的反应式为： D．若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA 7．有人设计了如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是 A．锌为负极，电流表的指针偏向铜 B．正极反应为：Cu +2e-= Cu2+，发生氧化反应 C．锌质量减少，铜片上产生气泡 D．硫酸根离子向锌片移动，电流从铜片经电流表流向锌片 8．下列有关离子方程式书写正确的是 A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液： B．磁铁矿石溶于稀硝酸： C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气： D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： 9．钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图，电池总反应为。下列说法正确的是 A．放电时，A极为正极，发生氧化反应 B．充电时，阳极反应为 C．充电时，当电解质溶液中转移1mol电子，硬碳质量增加23g D．放电时，从硬碳中脱嵌，经过电解质溶液嵌入纳米片中 10．下列反应中，HCl充当还原剂的是 A．NaOH + HCl = NaCl +H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C．MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O + Cl2↑ D．Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 11．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下含有个碳氢键 B．碳酸钠溶液中含有的数目为 C．被氧化为时转移的电子数为 D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子 13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液： B．向含溶液中通入： C．向溶液中滴入过量的溶液： D．向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热： 二、非选择题（共10题） 14．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。 (1)中氮元素的化合价为_______。 (2)配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况。_______ (3)上述反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。 (4)有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为______