2023届高三化学备考一轮复习题—化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮复习题—化学反应原理综合题 1．（2022·北京西城·北京市回民学校校考模拟预测）氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 (1)①反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_____。 ②实验室检验氨气的方法是____。 (2)在一定条件下氨的平衡含量如表。 温度/℃ 压强/MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是____。 (3)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是____。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是____。 (4)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为____。 (5)NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K时： 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ·mol-1 2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ·mol-1 请写出NH3转化为NO的热化学方程式____。 2．（2023秋·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考期末）的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用与制备“合成气(CO、)，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。 (1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应： i.       ii.       iii.       ①为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应的反应热_______ 物质 CO ②在体积为的恒温恒容密闭容器中，通入、和发生甲烷二氧化碳干式重整反应，达到平衡时，，，反应ⅲ的平衡常数_______(用含有a和b的代数式表示)。 (2)“合成气”在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇： ，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图1所示。 温度在800℃以上甲醇产率下降的原因是_______。 (3)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，在密闭答器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_______(填标号)。 a.    b.    c.    d.无法确定 (4)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷制备的方法，其电化学反应原理如图2所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：_______，标况下每分解，Ni电极产生的的物质的量是_______。 3．（2023秋·湖南衡阳·高二衡阳市八中校考期末）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。 (1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)    ΔH=_______。 (2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH<0，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=_______。 ②该温度下CO2的平衡转化率为_______。 ③达到平衡后，改变下列条件，能够提高CO2转化率的是_______。 A．加入催化剂  B．压缩体积  C．升高温度  D．分离出水蒸气 (3)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp=_______MPa-2 (计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 4．（2023秋·山东菏泽·高二山东省鄄城县第一中学校考期末）次氯酸钠(NaClO)水溶液是一种高效消毒剂。已知常温下：；，。回答下列