2023届高三化学备考一轮专题复习—化学反应的热效应

2023届高三化学备考一轮专题复习—化学反应的热效应 一、选择题 1．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．钙钛矿太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同 C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．实现“”、“”两种转化时放出的能量一样多 2．可燃冰是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，可用表示其组成。已知在101kPa下，，下列说法正确的是 A．开发、利用可燃冰可以减少温室气体排放 B．低压、高温条件有利于可燃冰释放出气体 C．的标准燃烧热 D．由热化学方程式可知，的能量高于 3．关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．，则C的燃烧热 D．在稀溶液中，，若将含0.5mol的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 4．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 5．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是 A．S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H2 B．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)   △H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)   △H2 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)   △H2 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2 6．以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。 已知：①   (2)   (3)   下列说法正确的是 A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJ B．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变 C．与合成甲醇的热化学方程式为   D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量 7．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2，则△H1>△H2 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  △H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol D．△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行 8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH=＋285.8 kJ/mol B．3.2克 CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-890kJ/mol C．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．含有1 mol的HF与NaOH溶液反应放热57.3 kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol 9．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是 A．已知  ，则其逆反应的一定大于0 B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同 C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 D．  ，则   10．已知可分别通过如下两个反应制取氢气： a.   b.   则下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热 B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小 C．   D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少 11．下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量, 下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl B．由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1 molH-Cl非极性键放出431kJ的能量 C．由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂 D．标准状况下，11.2LH2与过量Cl2反应放出的热量是183 kJ 12．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 B．△H2