6.2.1 化学反应的速率（课件）-【高效课堂】2022-2023学年高一化学同步教学课件+练习（人教版2019必修第二册）

第一节 化学反应的速率与限度 第六章 化学反应与能量 第1课时：化学反应的速率 课程学习目标 1.通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 2.通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 核心素养水平 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观角度认识化学反应的快慢。 2.变化观念和平衡思想：认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。 3.科学探究和创新意识：能对化学反应速率的影响因素提出可能的假设，依据假设设计实验方案，完成实验操作，基于实验事实得出结论，提出自己的看法。 课程学习目标与核心素养水平 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有3个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①温度对化学反应速率的影响 ②浓度对化学反应速率的影响 ③催化剂对化学反应速率的影响 物体的运动有快、慢之分！ 蜗牛慢爬之旅 火箭冲向天空的速度 新课导入 对于速度这个概念，相信大家都不陌生。 爆 炸 牛奶变质 铁钉生锈 (上亿年) (几个月) (瞬 间) (几天) 溶洞的形成 很快 较快 较慢 很慢 化学反应也有快有慢！如何界定化学反应的快慢？ 从这些生活实例中,我们了解到,有些化学反应进行的很慢,有些进行的很快。反应的快慢与我们有什么关系?有利的反应适当快一些好；有害的反应越慢越好。 5 1.化学反应速率 （3）单位: mol · (L · min)-1或 mol · (L · s)-1 一、化学反应速率 （2）表达式： Δc —— 某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L Δt —— 变化所用时间，常用单位：s，min，h V —— 化学反应速率 或mol/ ( L·min) 或 mol/ (L·s) v (B) = —— = —— Δc(B) Δ t Δ t Δn(B) V —— （1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)表示。 【例1】在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？ v(A) ∆c(A) ∆t = = 4 mol·L-1–1 mol·L-1 10 s 3 mol·L-1 10 s 0.3 mol·L-1·s-1 = = 思考：第10s的反应速率为多少？ 无法确定 注意：1.反应速率要指明具体物质并取正值; 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体; 3.指平均速率。 【变式1】在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_ ________。 【变式2】一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 0.3mol/(L·S) 0.048mol/(L·min) 2.化学反应速率的计算 【例2】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20mol H2发生N2+3H 2   2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2   2NH3 起始浓度(mol/L) 8 20 0 5min末浓度(mol/L) 6 v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min) v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min) 4 2 △C (mol/L) 6 结论1:同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2 结论2: 同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD = a : b : c : d 【小结】化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” （1)写化学方程式。 （2)