第1章 微专题5 元素推断（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

一、解答短周期元素推断题时常见的“题眼” 1．位置与结构 (1)只由质子和电子构成的元素原子是H(H)。 (2)最高正价不等于族序数的元素是O、F。 2．含量与物理性质 (1)地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si。 (2)地壳中质量分数最大的金属元素是Al。 (3)氢化物中氢元素质量分数最高的元素是C。 (4)其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 (5)其气态氢化物最易溶于水的元素是N，在常温、常压下，1体积水溶解700体积NH3。 (6)其氢化物沸点最高的非金属元素是O。 (7)常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。 (8)所形成的化合物种类最多的元素是C。 (9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是C。 (10)其单质是最易液化的气体的元素是Cl。 (11)其单质是密度最小的金属元素是Li。 (12)其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。 (13)常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。 3．化学性质与用途 (1)单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。 (2)其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素是N。 NH3＋HNO3===NH4NO3 (3)常温下，其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S。 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (4)单质形成氧化物最多的元素是N。 (5)其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。 (6)其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O，臭氧(O3)层被称为地球的保护伞。 (7)单质能与强碱溶液作用的元素是Al、Cl2、Si。 (8)最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是Al。 二、元素“位—构—性”三者的关系 1．在具体解题过程中，要掌握的四种关系 (1)电子层数＝周期序数 (2)质子数＝原子序数 (3)最外层电子数＝主族序数 (4)主族元素最高正价＝族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－8(H除外) 2．要熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数、稀有气体的原子序数及某元素在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系等。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。 1．(2022·济南期中)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Y>Z>W>X B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物只有一种 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D．一定条件下，Y的单质能将W从WX2中置换出来 解析　族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大，但Y的序数比W、X均大，则Y、Z一定位于第3周期，W、X一定位于第2周期；4种元素最外层电子数之和为19，则Y和W的族序数之和一定小于19÷2＝9.5，则二者只能为前四个主族；Y为Na时，没有符合题意的，Y为Mg时，W为C、X为O、Z为Cl，故符合题意的为：Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl。Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl，原子半径：Y(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，A正确；X、Y、Z分别为O、Mg、Cl，三者可形成MgClO3、MgClO4等化合物，B错误；W为C，Z为Cl，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故HClO4酸性强于H2CO3，C正确；Y为Mg、WX2为CO2,2Mg＋CO22MgO＋C，故一定条件下，Y的单质能将W从WX2置换出来，D正确。 答案　B 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B．丁中阴阳离子个数比为1∶1 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．W的最高价氧化物对应的水化物是强碱 解析　X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质，其中化合物丁为淡黄色固体，且能与化合物戊反应生成单质乙，则丁为Na2O2，乙为NO2，化合物甲与氧气连续反应生成的化合物己是红棕色气体，故丙为NO、己为NO2，则甲为NH3、戊为H2O，结合原子序数大小可知：X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素。电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：Y(N3－)＞Z(O2－)＞W(Na＋)，A错误；丁为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1∶2，B错误；非金属性：N＜O，则简单氢化物的稳定性：Y＜Z，C错误；Na的氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，D正确。 答案　D 3．(202