第1章 微专题3 铝及其化合物的重要性质（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

1．铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。 (1)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，离子方程式是：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (2)铝与盐酸反应的离子方程式是：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 2．氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。 (1)与盐酸反应的化学方程式是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，离子方程式是：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)与NaOH溶液反应的化学方程式是：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，离子方程式是：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 3．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与强酸(如盐酸)反应，又能与强碱(如NaOH溶液)反应。 (1)与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)与NaOH溶液反应的离子方程式是：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 1．根据提供的条件推断元素，并按要求填空： (1)某元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为__________________________________________________。 (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析　(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，是第3周期ⅦA族的Cl，所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的化学方程式是HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。 (2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，其对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 答案　(1)Cl2O7　HClO4 HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O (2)Al2O3　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 2．(2022·黄山模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且0.1 mol B单质与足量盐酸充分反应可产生3.36 L H2(标准状况下)；A的一种氧化物可用于呼吸面具上作为氧气的来源。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。据此回答下列问题： (1)写出下列元素符号：A________、C________、D_______________。 (2)写出B单质与A元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________；B、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性：____________________(用化学式表示)。 解析　A的氧化物可用于呼吸面具上作为氧气的来源，A应为Na，这种氧化物为Na2O2； 设B与盐酸反应生成化合物中B的化合价为＋x。 2B　～　　　xH2 2 　 　 x 0．1 mol x＝3，B为＋3价，是ⅢA族元素，为Al；C最外层电子数比次外层少4，且为短周期元素，则其核外有3个电子层，原子结构示意图为，C为Si；D次外层比最外层电子数多3，原子结构示意图为，D为P；A、B、E最外层电子数之和为11，所以E最外层电子数为11－1－3＝7，E为Cl，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，为强酸。 答案　(1)Na　Si　P (2)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)H3PO4＞H2SiO3 学科网（北京）股份有限公司 $