第1章 微专题2 前20号元素原子结构、性质归纳（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】鲁科版

1．前20号元素的特殊“位置”的归纳 特殊位置 元素 族序数等于周期数 H、Be、Al 族序数等于周期数的2倍 C、S 族序数等于周期数的3倍 O 周期数等于族序数的2倍 Li、Ca 周期数等于族序数的3倍 Na 2．前20号元素的特殊性质的归纳 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素或最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应生成盐的元素：N。 地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br。 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 1．在核电荷数为1～20的元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素共有(　　) A．3种　　　　　　 B．4种 C．5种 D．6种 解析　符合要求的元素有：H、Be、 Al。 答案　A 2．(2021·安丘一中高一月考)X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表中前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。已知Q与Y可以形成两种化合物，下列说法错误的是(　　) A．Q的M层电子数为1 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋ D．Z与M的最高价氧化物的对应水化物均为强酸 解析　由图推断Y为氧元素；X的原子半径小于O且只有＋1价，X为氢元素；M的最高正价是＋7价，最低负价是－1价，为氯元素；Z的原子半径比氯小，最低负价是－3价，最高正价是＋5价，则Z为氮元素；Q只有＋1价，且与O形成两种化合物，原子半径大于氯原子，但小于有＋2价的R，则Q为钠元素、R为钙元素。Na的核外电子排布为，M层电子数为1，A正确；X、Y、Z三种元素分别为H、O、N，组成的化合物可以是硝酸、硝酸铵及NH3·H2O，B正确；一般电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl－>Ca2＋>Na＋，C错误；HClO4、HNO3都是强酸，D正确。 答案　C 3．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题： (1)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为________，是常用于制造________的原料。 (2)W元素的原子结构示意图为________。 (3)X元素的离子结构示意图为________。 (4)Y的最高化合价为________________价，最低化合价为________________价。 (5)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________________。 解析　W元素原子的L层电子数为2×3＝6，故W为氧元素；核电荷数小于8，且最外层只有一个电子的元素有H和Li，故V为氢元素；Y元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等，故Y为硫元素；Z元素原子序数大于16(S)，且最外层只有1个电子，故Z为钾元素；X元素原子的最外层电子数为3，且原子序数大于8(O)，则X为铝元素。 答案　(1)超重氢(氚)　氢弹　(2) (3)　(4)＋6　－2　(5)KOH 学科网（北京）股份有限公司 $