2023届高考化学一轮专题复习——化学反应原理综合题训练

2023届高考化学一轮专题复习题——化学反应原理综合题 1．（2022春·四川乐山·高三统考期末）CO2的资源化利用有利于碳中和，利用CO2氧化烷烃可制得烯烃。某工厂以CO2和乙苯()为原料合成苯乙烯()，已知： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.1kJ·mol-1 ②(g)(g)+H2(g) △H=+117.6kJ·mol-1 回答下列问题： (1)根据盖斯定律，反应(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=____kJ·mol-1。 (2)下列有关(1)中反应的说法正确的是____。 a.当v(CO2)=v(CO)，反应达到平衡状态 b.升高温度，反应的正、逆反应速率均增大 c.增大压强，平衡逆向移动，平衡常数K减小 d.加入正催化剂，可减小反应的活化能 (3)刚性容器中，进料浓度比c(乙苯)：c(CO2)分别等于1：5、1：10时，乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图所示： ①曲线a的进料浓度比c(乙苯)：c(CO2)为____。 ②条件X是____(填“温度”或“压强”)，依据是____。 (4)某温度下，等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内发生反应，初始压强为p0，平衡时苯乙烯的体积分数为20%，则平衡总压为____(用含p0的式子表示)。 2．（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校联考一模）甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。 (1)已知：①C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)    △H1=-akJ·mol-l ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H2=-bkJ·mol-1 ③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)    △H3=+ckJ·mol-1 则1mol乙烯和水蒸气在上述条件下化合生成甲醇气体的热化学方程式的△H=_______。 (2)若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。 ①下列有关说法正确的是_______。 A该反应为放热反应 B．若加倍投料，曲线A可变为曲线B C．当v正(CO2)=3v逆(H2)，该反应达到平衡状态 D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态 E.CO2和H2质量之比不变时，说明已达平衡状态 ②计算a点该反应的化学平衡常数K=_______L2/mol2(计算结果保留一位小数)。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molCO2和0.4molH2O，则平衡_______(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动。 (3)一定条件下，往一密闭恒容容器中两次通入等量CO和H2的混和气合成甲醇[其中n(CO)：n(H2)=1：2]，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得容器内总压强(p)、温度(T)与反应时间(t)的关系如图所示。 ①T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系：vC(正)________vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 ②图中达平衡的B点(其起始压强为10Mpa)的压强平衡常数Kp=_______(Mpa)-2(只列出计算式即可)(Kp为压强平衡常数，用各气体物质平衡分压代替此物质平衡浓度计算，某气体物质分压=总压×此物质物质的量分数)。 3．（2022春·浙江嘉兴·高三统考期末）I.我国预期在2030年前达到碳达峰，2060年前达到碳中和，的循环利用是达到上述目标的方法之一。 (1)与环氧丙烷()  反应生成可降解塑料()，写出反应的化学方程式______。 II.工业上在Cu-ZnO催化下，可用，通过反应①来生产甲醇，同时也会有反应②发生。 ①   ②   (2)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则______，反应①能够自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度均可”)。 (3)①在恒温恒容的容器中，充入0.5mol(g)和1.0mol(g)，起始压强为pkPa，10min达到平衡，测得容器中生成0.3mol(g)，压强为。反应②的平衡常数______ (分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为)。 ②下列说法中不正确的是______。 A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率且能提高 B．当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到了平衡状态 C．当时，说明反应达到了平衡状态 D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率 (4)某实验室实现了以稀硫酸为电解质溶液，通过电解