1.3配制一定物质的量浓度的溶液实验讲义2022-2023学年高一化学沪科版（2020）必修第一册

第一部分 学生必做实验 必修第一册 实验1 配制100 mL 1.000 mol·L-1 氯化钠溶液 【实验目的】 1.进一步理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系。（知识层面） 2.认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤。（技能层面） 3.关注实验中的误差，进一步落实从定量的角度研究物质的思路，体会宏观与微观的结合。（素养层面） 【实验指导】 1.实验用品认识容量瓶 ①仪器：电子天平、_____________、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶。 ②药品：NaCl、蒸馏水。 2.实验原理 （V指的是_________的体积，而不是__________的体积） 3.实验操作 ①计算：配制100 mL 1.000 mol·L—1 氯化钠溶液，根据计算，需要n(NaCl)=__________，m(NaCl)=________________。 ②称量：用电子天平称取______________氯化钠固体。 ③溶解：将称量的药品放入100 mL____________中，加入适量蒸馏水，用_____________搅拌使其溶解，并冷却到___________。 ④移液：将烧杯中的溶液沿____________小心地转移到100 mL容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒___________次，将洗涤液全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：然后，将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直至液面位于容量瓶颈刻度线下_________cm时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的__________与刻度线相切。 ⑦摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，上下颠倒几次，摇匀。 4.注意事项 ①电子天平可直接称量物品，无需祛码，称量速度快，精度高。使用时应注意： a.开关门、放取称量物时，动作要__________； b.需室温称量时，过冷或过热物品要放置至____________再称量； c.电子天平有一定的最大称重范围，不可超过； d.使用洁净容器（如_________和__________）盛放药品，不能直接把药品放在天平上，避免污染、腐蚀天平。 ②容量瓶使用时应注意： a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中_________________； b.不能作为_______容器或用来__________贮存溶液； c.不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d.不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定积的溶液。 ③移液时要用玻璃棒___________；移液后，要洗涤烧杯和玻璃棒___________次，洗涤液_________转移至容量瓶中。 ④定容时，要逐滴滴加蒸馏水，至__________________与刻度线相切为止。若液面超过刻度线，则要____________________________________。 ⑤实验中一些错误操作会导致最后的实验结果有误差，下列操作会造成测定结果偏高： a.定容时，溶液温度高； b.用量筒量取液体时，仰视读数； c.定容时，俯视容量瓶刻度线读数等。 下列操作会造成测定结果偏低： a.烧杯中溶解晶体，转入容量瓶中后，未用蒸馏水润洗烧杯及玻璃棒； b.定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长； c.称量未干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数； d.溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出； e.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出； f.定容摇匀后，液而低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线等。 【实验反思】 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤液全部转移到容量瓶中？ 洗涤并转移洗涤液是为了尽可能将全部氯化钠转移到容量瓶中，否则氯化钠有损耗，造成配制溶液浓度偏低。 2.用胶头滴管滴加蒸馏水时如果液面超过了刻度线，所配制溶液的实际浓度比要求浓度高还是低？此时该怎么办？ 蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，使所配制的溶液浓度偏低，需要重新配制。 【典型示例】 例1 化学实验会用到各种各样的仪器，如配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到容量瓶。容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，下列关于容量瓶的说法不正确的是( ) A.容量瓶上标有温度和容积 B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液，使用完毕，应洗净、晾干 D.可以用250 mL的容量瓶配制50 mL溶液 【考查内容】本题考查容量瓶的构造及使用方法。 【试题分析】容量瓶瓶身标有温度、容积，A正确；容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，B正确；容量瓶属于定容的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕，应洗净、晾干，C