第五章第二节 氮及其化合物 教案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章第二节氮 一、教学目标 1.通过分析氮的原子结构，推测可能的化学性质并进行验证，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。 3.结合化学实验，了解氮与水、酸或氧气的反应，知道氮的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 4.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 5.结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。 6.了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。 二、重难点 1.重点：氮及其重要化合物的性质与相互转化，硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念 2.难点：二氧化氮的化学性质，硝酸的强氧化性 三、知识点 一、氮 （一）氮 1.氮气 （1）物理性质 （2）化学性质 电子式： 氮气的化学性质 ，通常很难与其他物质发生化学反应。 在高温、放电等条件下，氮分子也能够与镁、氧气、氢气等反应 （二）氮的固定 1. 含义: 将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。 （三）一氧化氮和二氧化氮 （1）危害： 酸雨 光化学烟雾：并不就是氮氧化物，但是可以由氮氧化物引起 （2）处理方法 ①开发新能源：电动汽车 ②安装尾气催化处理装置 ③工业生产主要用碱液吸收 （3）实验 （4）总结 二、氨及铵盐 1.氨气 实验——氨气的喷泉实验 原因：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 喷泉实验成功的关键： 证明： （1）性质 ①物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1:700） ②化学性质 【1】氨跟水的反应——氨水显碱性 一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。 【2】氨跟酸的反应 NH3 + HCl ==== (现象：白烟） NH3 + HNO3 ==== (现象：白烟） 2NH3 + H2SO4==== 【3】氨跟氧气反应——氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础。 【4】与某些盐溶液反应 Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+ ③用途 2.铵盐 ①物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。 ②化学性质： 【2】与碱反应 ③用途： 【1】大量的铵盐用于生产氮肥。 【2】硝酸铵用于制炸药。 【3】氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 3.实验室制氨气NH3 注意事项： ①验满 湿润红色石蕊试纸；蘸浓盐酸的玻璃棒。 ②干燥剂 碱石灰(NaOH+CaO), 不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2。 三、硝酸 （一）硝酸 1.物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，可与水任意比例混合 2.化学性质 【1】浓硝酸见光或受热时发生反应 【2】硝酸的强氧化性 ① 与Cu反应 【实验5-8】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 ③ 与非金属反应 3.硝酸制备——将氨经过一系列反应得到硝酸 N2→NH3: NH3→NO: NO→NO2: NO2→HNO3: 四、酸雨及防治 1. 酸雨的形成 酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 硫酸型酸雨： 硝酸型酸雨： 2. 酸雨的危害 (1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病