第五章第二节第四课时 硝酸及酸雨的防治 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

03 硝酸 （强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛 此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻 中医书籍《本草纲目拾遗》记载： 强水是什么？ PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ 精美PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 工作总结PPT：www.1ppt.com/xiazai/zongjie/ 工作计划：www.1ppt.com/xiazai/jihua/ 商务PPT模板：www.1ppt.com/moban/shangwu/ 个人简历PPT：www.1ppt.com/xiazai/jianli/ 毕业答辩PPT：www.1ppt.com/xiazai/dabian/ 工作汇报PPT：www.1ppt.com/xiazai/huibao/ 颜色 气味 溶解性 挥发性 无色液体 有刺激性气味 易挥发（沸点是83℃） 与水以任意比互溶,质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸 【注意】 硝酸具有强腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风 【思考】 硝酸是无色液体，但久置的浓硝酸为什么会显黄色？ 瓶口有白雾 一、硝酸 1.物理性质 不稳定性 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照 ∆ 【思考】 硝酸该如何保存？ 一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处 一、硝酸 2.化学性质 酸性 硝酸是一元强酸 HNO3 H++NO3- 稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性) ②与碱反应: NaOH+HNO3=NaNO3+H2O ③与碱性氧化物反应: Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ④与弱酸盐反应: CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ①与指示剂反应: 回顾浓硫酸，硝酸能与与活泼金属反应生成氢气吗？ 【思考】 一、硝酸 2.化学性质 探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱（与Cu反应） 一、硝酸 2.化学性质 实验 现象 浓HNO3：试管内产生大量_____色气体，溶液逐渐变___，铜丝逐渐变细 稀HNO3：试管内开始产生少量_____气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为_____色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细 化学方程式 ______________________________________________ _______________________________________________ 实验 结论 浓HNO3与金属铜反应生成_____，稀HNO3与金属铜反应生成____，浓HNO3的氧化性更___ 红棕 绿 无色 红棕 Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O NO2 NO 强 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 一、硝酸 2.化学性质 强氧化性 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀. 一、硝酸 2.化学性质 强氧化性 3. 浓硝酸、稀硝酸与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？ 浓硝酸氧化性比稀硝酸强，浓HNO3反应更剧烈。 【思考】 硝酸能大多数金属反应（除铂、金），那么运输硝酸用什么容器呢？ 大多数金属能与硝酸反应，但在常温下，铁和铝会被冷的浓硝酸、浓硫酸钝化 试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。