第五章第二节 第三课时 氨气的制备 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

氨气的制备 实验室制取氨 实验探究 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 收集方法： 向下排空气法 验满： ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 实验室制取氨 棉花的作用？ 1、棉花的作用是什么？ 若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用； 若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。 实验室制取氨 2、氨气需要除杂吗？ 碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠） 【注意】 不能用无水CaCl2干燥NH3 不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气 3、多余的氨气如何处理？ 用浓硫酸(或水)的棉花吸收多余的氨气 防倒吸 实验室制取氨 4、能否用 NaOH 代替Ca(OH)2？ 不能，NaOH 易吸水结块，且NaOH加热对玻璃腐蚀性较强 5、能否用硫酸铵、硝酸铵代替氯化铵？ NH4NO3: 受热分解会爆炸 （NH4)2SO4:与Ca(OH)2反应生成的CaSO4是块状固体，不利于氨气逸出，且反应后试管难以清洗 (NH4)2CO3和NH4HCO3: 受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯 实验室制取氨 6、能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？ NH3 + HCl ==== NH4Cl NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 2.氨气的简易制法 方法 装置 原理及化学方程式 加热浓氨水   氨水具有_________和______，受热易分解。 化学方程式为_________________________ 不稳定性 挥发性 NH3·H2O NH3↑＋H2O 将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中   固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为___________ ________________________ NH3·H2O＋ CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 (1)收集NH3时，试管口处的棉花可减缓NH3与空气的对流( ) (2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨( ) (3)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集( ) (4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收 ( ) (5)氨不能用浓H2SO4干燥，但可以用无水CaCl2干燥( ) × 正误判断 √ √ × × 应用体验 1.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是 √ 2.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： (1)写出实验室制氨气的化学反应方程式： ___________________________________。 ＋2H2O (2)实验装置和所用样品都正确且能得到干燥氨气的是___(填“甲”“乙”或“丙”)。 丙 (3)检验试管里是否收集满氨气的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则证明氨已经集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生大量白烟，则证明氨气已经集满) (4)上述装置中肯定收集不到氨气的是___(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是__________________________________________________(用化学方程式表示)。 乙 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4) 返回 常见气体的制备方法比较 二 1.常见气体的制备装置 装置       应用 固体(或液体)＋液体 气体 固体(＋固体) 气体 固体(或液体)＋液体―→ 气体 2.常见气体的制备试剂与装置的选择 气体 反应试剂 反应装置 O2 ①KMnO4、②KClO3分解 ___ ①Na2O2与H2O；②H2O2与MnO2 ___ SO2 Na2SO3与浓H2SO4 ___ Cu与浓H2SO4，加热 ___ Cl2 浓盐酸与MnO2，加热 ___ 浓盐酸与KMnO4 ___ B C C A A C H2 稀盐酸与Zn ___ CO2 CaCO3与稀盐酸 ___ NH3 NH4Cl与Ca(O