10.1常见的酸和碱第1课时几种常见的酸，浓硫酸的腐蚀性-2022-2023学年九年级化学人教版下册

同头备课教案 总第9节 小组： 学校： 教学内容 常见的酸和碱—几种常见的酸，浓硫酸的腐蚀性 课时 1 课型 新授 主备人 备课日期 年月日  备课组成员 教 学 目 标 1、知识与能力：认识几种常见的酸，了解盐酸和硫酸的物理性质，知道浓硫酸的腐蚀性，了解酸的化学性质。 2、过程与方法：通过观察和实验，掌握通过科学探究的方法了解物质的性质。 3、情感态度与价值观：体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。 三、教学方法 合作探究 四、教学重难点 重点：了解酸的化学性质。 难点：了解酸的化学性质。 五、教具学具准备 教材 教案 PPT 共性教案 个性教案 6、 教学过程 【讲述】今天我们来认识几种常见的酸：盐酸和硫酸。 【出示】盐酸、硫酸 【实验】请大家仔细观察盐酸、硫酸的颜色和状态。并打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味。 【填表】将观察到的现象填写在表格中 盐酸（ HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密度 1.19g/mL 1.84g/mL 【提问】为什么打开盐酸的试剂瓶瓶盖后会有白雾出现？这说明具有怎样的性质？ 【回答】我们观察的这瓶盐酸浓度较大，我们可以将它称为浓盐酸，浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，所以我们就能看到白雾。 【提问】我们观察的硫酸浓度为98%，为浓硫酸，根据实验现象，浓硫酸具有挥发性吗？ 【回答】浓硫酸不具有挥发性。 【讲授】盐酸、硫酸都属于酸，并且具有广泛的用途。盐酸可以用于金属表面除锈、制造药物等，我们人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 【出示】浓硫酸做干燥剂 【提问】如果要干燥二氧化碳，请问二氧化碳从哪里进入？ 【回答】从长管进入。因为只有从长管进入，气体才能充分和浓硫酸接触，达到干燥的目的。 【思考】结合浓硫酸和浓盐酸的性质，思考如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数 浓硫酸 不变 变大 变大 变小 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 【讲授】在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 【过渡】大家应该都知道，酸具有腐蚀性，特别是浓硫酸。现在通过实验来展示一下浓硫酸的腐蚀性。 【实验】用玻璃棒蘸取少量浓硫酸分别滴在纸、木棍、布上，观察现象。 【讲授】我们可以很明显的看到，蘸有浓硫酸的地方变黑了。这是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性。他能夺取纸张、木条、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。 【提问】因此浓硫酸的腐蚀性属于什么性质？ 【回答】化学性质。 【过渡】在平常的实验中，我们用得比较多的是稀硫酸，那么如何将浓硫酸稀释呢？ 【实验】演示：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。 【实验】请一位同学上台用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 【回答】很烫。 【讲授】浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸，如果将水倒入浓硫酸 ，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，是硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。 【提问】如何不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 【回答】应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 七、作业布置 八、板书设计 课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 1．几种常见的酸 浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性 浓硫酸：无色粘稠油状液体，具有吸水性。 2．浓硫酸的腐蚀性 九、教学反思 成功之处： 不足： 学科网（北京）股份有限公司 $