第四章 物质结构元素周期律 集体备课教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

集 体 备 课 内 容 二次备课批注 周 次 第十五周 年 级 高一年级 主备人 备课组 化学 课 题 第四章 第一节 第一课时 原子结构 目标 任务 1. 掌握原子结构 2．掌握基本数量关系 3. 学会核外电子排布 重难 点 1.掌握基本数量关系 2.核外电子排布的书写 教学 过程 知识点一 原子的构成　质量数 1.原子的构成微粒 2．有关粒子间的关系 (1)质量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②原子的相对原子质量近似等于质量数。 (2)电性关系 ①电中性微粒(原子或分子)： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 ②带电离子： 质子数≠电子数，具体如下表： 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数<电子数 质子数＝电子数－m (3)数量关系：原子序数＝质子数。 3．符号中各个字母的含义： 【典例1】　已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　) A.R B.R C.R D.R [思路启迪]　解决此类问题应熟练掌握微粒各种物理量之间的定量关系及微粒的表示方法：A＝Z＋N；阳离子(Z)＝电子数＋电荷数。 [解析]　R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为a＋2＋b。 [答案]　C 规律总结 组成原子、离子的各种微粒及相互关系 知识点二 原子核外电子的排布规律 1.原子核外电子的排布规律 2．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)原子结构示意图 ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 ②用弧线表示电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。如钠的原子结构示意图： (2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如Mg：Mg2＋：。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如F：F－： ③离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。 ④单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K层为最外层时可形成2电子稳定结构)。 【典例2】　下列说法正确的是(　　) A．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 [思路启迪]　熟练掌握1～20号元素原子的核外电子排布，找出符合上述要求的元素，从而判断选项是否正确。 [答案]　C 板书 设计 1.原子的构成微粒 2．有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②原子的相对原子质量近似等于质量数。 数量关系：原子序数＝质子数。 3．符号中各个字母的含义： 教学 反思 集 体 备 课 内 容 二次备课批注 周 次 第十五周 年 级 高一年级 主备人 备课组 化学 课 题 第四章 第一节 第二课时 等电子体微粒 目标 任务 1. 理解特殊原子结构特征 2．学会等电子微粒的推断应用 重难 点 1. 特殊原子结构特征的推断应用 2. 等电子微粒的推断应用 教学 过程 特殊原子结构特征规律总结 短周期元素原子结构的几个特殊关系 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 知识点三 常见的等电子微粒 1.常见的“10电子”粒子 分子 离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O NH 四核10电子 NH3 H3O＋ 五核10电子 CH4 NH 2.常见的“18电子”粒子 (1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等。 (2)阳离子：K＋、Ca2＋。 (3)阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。 【典例3】