第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2022-2023学年化学高二上学期人教版选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元提高测试【天津市】 一、单选题（本大题共14小题） 1. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少 A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-11mol/L 2. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A． B．NaOH C．NaCl D． 3. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①和②两溶液中c(OH-)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 4. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．用硫酸铁除去水中的悬浮物 B．明矾可用作净水剂和消毒剂 C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 5. 下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是 A． B．NaOH C． D． 6. 下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（    ） A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 7. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 8. 实验室使用 pH 传感器来测定某 Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1mol/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 A．未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A) B．滴定过程中始终有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立 C．滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+) D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒) 9. 为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③ 10. 下列叙述正确的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 11. 常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0 C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶14 12. 下列事实与盐类水解无关的是 A．热碱液去油污 B．铝盐作净水剂 C．用TiCl4制备TiO2 D．实验室配制FeCl2溶液时，加少量铁粉 13. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl的溶解度不变 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 14. 下列叙述及对应图示错误的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应